《无机及分析化学》（全）教纲

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1、《无机及分析化学》课程教学大纲（Inorganicandanalyticchemistry）总学时：（56）学分：（3.5）一、课程简介课程性质：相关学科基础课程1、开课学期：13、适用专业：园艺学4、课程修读条件：通过高中化学课程5、课程教学目的：使学生掌握无机化学基本原理规律，了解各元素单质及其化合物的性质,掌握分析化学的基本原理和分析测定的方法，树立准确的量的概念。二、教学基本要求或建议：教学内容必须包括无机化学基本原理规律和分析化学的基本原理和分析测定的方法三、内容纲目及标准：第一章气体和溶液［教学目的］1

2、.掌握理想气体状态方程式及其应用。2.掌握道尔顿分压定律。3.理解稀溶液的依数性及其应用。4.熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用。5.了解大分子溶液与凝胶。［教学重点与难点］1•道尔顿分压定律。2.稀溶液的依数性及其应用第一节气体第二节溶液第三节胶体溶液第二章化学热力学基础［教学目的］1.了解热力学能、焙嫡和吉布斯自由能等状态函数的概念。2.理解热力学第一定律、第二定律和第三定律的基本内容。3.掌握化学反应的标進摩尔焙变的各种计算方法。4.掌握化学反应的标准摩尔爛变和标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法。会用4G来

3、判断化学反应的方向、并了解温度对4G的影响。［教学重点与难点］1热力学第一定律、第二定律和第三定律。2.化学反应的标准摩尔焰变的各种计算方法。3.化学反应的标准摩尔爛变和标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法第一节一些常用的术语第二节热力学第一定律第三节热化学第四节热力学第二定律第五节吉布斯自由能及其应用第三章化学反应速率和化学平衡［教学目的］1.了解化学反应速率的概念及其实验测定方法。2.掌握质量作用定律和化学反应的速率方程式。3.掌握温度与反应速率关系的阿伦尼乌斯经验式，并能用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对

4、反应速率的影响。4.了解经验平衡常数和标准常数以及标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系。5.掌握不同反应类型的标准平衡常数表达式，并能从该表达式來理解化学平衡的移动。掌握有关化学平衡的计算，包括运用多重平衡规则进行的计算。［教学重点与难点］1.不同反应类型的标准平衡常数表达式，并能从该表达式来理解化学平衡的移动。2.质量作用定律和化学反应的速率方程式。3.温度与反应速率关系的阿伦尼乌斯经验式。第一节化学平衡第二节化学平衡的移动第三节化学反应速率及其表示法第四节浓度对反应速率的影响笫五节温度对反应速率的影响第六节反

5、应速率的理论简介第七节催化剂对反应速率的影响第四章解离平衡［教学目的］1.掌握弱电解质解离平衡的计算、了解活度、离子强度等概念2.掌握缓冲溶液的原理和计算。3.明确近代酸碱理论的基本概念。4.掌握溶度积概念、沉淀溶解平衡的特点和有关计算［教学重点与难点］1.弱电解质解离平衡的计算2.缓冲溶液的原理和计算3.溶度积概念、沉淀溶解平衡的特点和有关计算第一节酸碱理论第二节弱电解质解离平衡笫三节强电解质溶液第四节缓冲溶液第五节沉淀溶解平衡第五章氧化还原反应［教学目的］1.掌握氧化还原反应的基本概念。能配平氧化还原反应式。2

6、.理解电极电势的概念。能用能斯特公式进行有关的计算。1.掌握电极电势在有关方面的应用。2.了解原电池电动势与吉布斯自由能边变的关系。3.掌握元素电势图及其应用。［教学重点与难点］1.氧化还原反应的基本概念2.电极电势的概念。能斯特公式。3.电极电势在有关方面的应用。第一节氧化还原反应的基本概念第二节氧化述原方程式的配平第三节电极电势第四节电极电势的应用笫五节元素电势图及其应用第六章原子结构（自学）［教学目的］1.了解核外电子运动的特殊性一一波粒二象性。2.能理解波函数角度分布图，电子云角度分布图和电子云径向分布图。

7、3.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义；常握电子层、电子亚层、能级和轨道等的含义。4.能运用不相容原理、能量最低原理和洪特规则写出一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型。5.理解原子结构和元素周期表的关系，元素若干性质（原子半径、电离能、电子亲合能和电负性）与原子结构的关系。［教学重点与难点］1.波函数角度分布图，电子云角度分布图和电子云径向分布图。2.四个量子数的量子化条件及其物理意义；电子层、电子亚层、能级和轨道等的含义。3.不相容原理、能量最低原理和洪特规则。4.原子结构和元素周期表的关系第一节微观粒子

8、的波粒二象性第二节氢原子核外电子的运动状态第三节多电子原子核外电子的运动状态笫四节原子结构和元素周期律第七章分子结构（自学）［教学目的］1.掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征。2.掌握电子配对法及共价键的特征。3.能用轨道杂化理论来解释一般分子的构型。4.能用价层电子对互斥理论来预言一般主族元素分子的构型。5.掌握分子轨