091化学实验综合训练(五)

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1、化学实验综合训练(五)1、某过碳酸钠屮含何少最过氧化钠，甲.乙两位同学各称取一定质最的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤④；乙同学：⑤一③一②。①LM⑤N过碳酸钠(Na2CO4).过氧化钠分別跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:ABCD图9已知:2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO斗+2CO2t+02t+2H2O;2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+02t+2H2Oo(1)甲同学想通过实验测得的数据是,他选用的装置(填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为VL(2()r,1大气压)，计算时他术将UL换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质

2、量分数(填“偏高”或“偏低”%(2)乙同学想通过实验测得的数据是。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是;也有可能偏低，原因是。(3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次，也可以不用)：(填序号)。2、Na2O2可用作漂口剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某学习小纽发现：在盛有Na?02的试管小加入足量水，立即产牛大量气泡，当气泡消失示，向其屮滴入1~2滴酚0U式液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO?粉末，又有气泡产生。①使酚猷试液变红是因为，红色褪去的可能原因是。②加入MnO?反应的

3、化学方程式为o(2)Na2O2^强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na?。?与出能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现彖如下。步骤1：按图9组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药步骤2：打开K】、K2,产生的氢气流经装冇Na?。?的便质玻璃管，一段时间后，没有任何现彖；步骤3：检验氏的纯度后，开始加热，观察到硕质玻璃管内N212O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜耒变蓝色；步骤4：反应后撤去酒粹灯，待硬质玻璃管冷却后关闭Ki。①盛装稀盐酸的仪器名称:B装置的作用是①必须检验氢气纯度的原因是0①设置装置D的甘的是②你得到的结论是(若能反应请用

4、化学方程式表示)03、碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3(NH4bCO3H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示)，按一定的液固比加入蒸馅水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40°C吋开热解，此吋滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120°C干燥得到碱式碳酸镁产品。(1)①搅拌的目的是②选择水浴加热方式，其优点是。(2)40°C复盐开始热解生成MgCO3-3H2O,该反应的化学方程式为(3)40°C时，开始滴加囱水的目的是(4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数(w(

5、Mg)%)越高，产品质量越好，氯的质虽分数越高,产品质最越差。分析CT含量采用滴定法，先梢确称取一•定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体枳的溶液。①测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃林、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪辭有②已知菜温度时，一些银盐的Ksp如下表:难溶盐AgClAgBrAglAg2CrO4Ksp2X1O-105.4X10-138.3X10172X1012颜色口色淡黄色黄色砖红色则滴定时，可用作指示剂的是(填序号：a.NaBrb.Nalc.K2CrO4)o且滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是o(5)若己知制得的碱式碳酸镁的质量为昭，

6、要确定其组成(不考虑微量朵质)，还必需的数据有。①充分灼烧后，剩余固体的质量②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积(已换算成标准状况)③灼烧时的温度和时间④碱式碳酸镁的密度4、纯净的过氧化钙(Ca02)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。Ca02-8H20在0°C时稳定，加热至130°C时逐渐变为无水Ca02o在实验室可用钙盐制取CdOz・8H20,再经脱水制得502。其制备过程如下:根据以上信息，同答下列问题：(1)用上述方法制収Ca02・8H2O的化学方程式是；(2)操作A的步骤为:(3)检验“水洗”已经洗净的方法是:(4)测定产品中CaO?的含量的实验步骤是(己知：I2+2S2O产二第一步：准确称

7、取ag产品于锥形瓶屮，加入适蜃蒸憎水和过量的bgKI品体,再滴入适量2mol・1/的H2SO4溶液,充分反应：笫二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：第三步：逐滴加入浓度为cmol・I「的N&S2O3溶液至反应完全，消耗NazSzOs溶液VmLo①笫三步反应完全时的现象为:②产品中502的质量分数为（用字母表示）；③某同学经实验测得产站中Ca02的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产