2008届高三化学实验题训练四

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1、2008届高三化学实验题训练四1、(13分)在化学分析中，为了测定某试样中FeSO/7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高镭酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2++8H>+Mn04'=5Fe3++Mn2++4H20o高镒酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠lH(Na2C2O4)=134.0］进行标定，反应原理为：5C2O42_+2MnO4"+16H+=10CO21+2Mn2++8H2Oo实验步骤如下：步骤一：先粗配浓度约为1.5X10'2mol・L1的高猛酸钾溶液500mL

2、。步骤二：称取NazCzCU固体mg放入锥形瓶中，用蒸憎水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70〜80°C,用(1)所配高镒酸钾溶液进行滴定，从而可标定高镒酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMn04)=0.0160mol•L'1步骤三：称取FeS04・7出0试样1.073g,放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，步骤四：用标准高镒酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mLo试回答下列问题：(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、、o(2)步骤二中需要对也的大致值进行预估，你预估的依据是(3)本实验中操作

3、滴定管的以下图示，正确的是(填编号)。(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是o(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据)。(6)国家标准规定FeSO4-7H2O的含量(w)：—级品1005%MwM99・50%；二级品100・5%Mw$99.00%；三级品101.0%MwM98・00%。试判断该试样符合国家级品标准。(7)测定试样中FcSO4-

4、7H2O的含量时，有时测定值会超过100%,其原因可能是2>(12分)在学习“几种重要的金属化合物”时，同学上台演示以下两个实验:盒gat昭_.(1)提出问题教师引导：实验一CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火"?(2)假设与猜想®Na2O2与CO?发生了反应，可能有NazCCh生成；②棉花燃烧，说明该反应放热,使温度达到了棉花的肴火点；③剧烈燃烧，反应中可能有生成。(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成卞表：实验步骤实验现象原因和结论I用小矿泉水瓶收集满co?,再向瓶中加入不同量浅黄色的

5、Na2C)2；振荡后用燃着的木条伸向瓶中第①小组放入少量的Na2O2木条未复燃，固体由浅黄色全部变为白色，第②小组放入的Na2()2稍多一些木条复燃，部分固体变为白色Na2O2量(或CO?不足)，瓶中CO?少02多；部分发生反应n两小组均用手触摸瓶的底部瓶底发热m两小组都各取少量白色固体于试管中，滴入稀盐酸并有气泡放出，有CO•占存在，说明生成物中有Na2CO3.将产心的O(4)类比推理Na2O2H20反应后应该有NaOH和O?生成。则向包有Na?。?的棉花上滴两滴水,棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酥

6、应该变红色。(5)实验与解释①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是①向杯中的溶液滴入酚瞰，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是（6）联想与启不：保存Na?。2的注意事项为：3、（10分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3—还原为N?,从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3■+10Al+l8H2O=3N2t+1

7、0A1（OH）3+6OH-o又有人认为金局镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。写出镁和含NO「的废水反应的离子方程式o⑵水中的NO?一是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO?一可用FI视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,濒5mL溶液A,稀释至1L,得溶液B。步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有

8、塞的平底试管）,分别加入体积不等的溶液B,并稀释至lOmL,再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。色阶序号123456加入洛液B的体积/mL0.02.04.06.0&010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶対比。①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是o②步骤二中设计色阶序号］的作用是o③如果