2008届高三化学实验题训练一

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1、word资料下载可编辑2008届高三化学实验题训练一1．（11分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将200mL1mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入NaOH溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全

2、沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500.0mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。请回答下列问题：步骤1中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有、、、等仪器。步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是。洗涤后的溶液是否应该并入滤液中？________。（填“应该”、“不应该”）步骤3中，将步骤2所得的滤液稀释至500.0

3、mL需在_________中进行；滴定操作时，眼睛应注视。原茶叶中钙离子的质量分数为________________。2．（15分）Fe(OH)2为白色絮状物，易被空气中O2氧化。在设计制取Fe(OH)2时，要注意防止它氧化。请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe(OH)2的方法。实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略）、小铁棒、石墨棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇等。方法一：隔绝空气的复分解反应法（完成填空）。（1）将NaOH溶液煮

4、沸并冷却后待用。（2）配置较为纯净的FeSO4溶液的方法为。（3）制较纯的Fe(OH)2沉淀的方法：取适量FeSO4溶液，加入少量______，保证起油膜作用。再将吸有NaOH的胶头滴管悬垂于试管上方，逐滴加入NaOH溶液，即可观察到有白色的Fe(OH)2沉淀生成。方法二：还原性气氛中复分解反应法。如图一，为Fe(OH)2制备实验的改进装置。请回答：（1）如下操作能较长时间观察到白色絮状沉淀。装入药品后，先打开铁夹，反应生成的_____（填化学式）经导管入B管，将B中的空气从侧管导出，反应变较缓时，______________（填

5、操作方法），产生的气体将含Fe2+的溶液由A压入B的NaOH溶液中，产生白色的Fe(OH)2沉淀。（2）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀？。方法三：隔绝空气电解法。应用如图二所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。（1）a电极上的电极反应式为。（2）电解液c可以是（）A.蒸馏水B.NaOH溶液C.无水乙醇D.稀H2SO4溶液（3）根据⑴与⑵写出电解的化学方程式：。（4）液体d的作用为。专业技术资料word资料下载可编辑（5）当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源（b棒为石墨棒），除了电极上看到气泡外，混合

6、物中另一明显变化为。3．（12分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。[查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。②用坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝

7、空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。[分析猜想]Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）[交流讨论](1)实验操作②中称量操作至少进行次。(2)给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。。(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是。(4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是。(

8、5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。。2008届高三化学实验题训练二1.（10分）为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然