【素质优化训练】

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1、【素质优化训练】1.电子式中，正确的是()2.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是()A.Z＞X＞Y＞WB.W＞X＞Y＞ZC.X＞Z＞Y＞WD.Z＞Y＞X＞W3.下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C.其原子的化学性质非常不活泼D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大4.已知H·+H·→H∶H+437.6kJ。下列说法正确的是()A

2、.H2分子内共价键是非极性键B.氢分子能量比氢原子能量低C.1mol氢分子离解成2mol氢原子要放出437.6kJ能量D.氢原子还原性比氢分子弱5.X元素的原子有7个价电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，则X与Y形成的化合物是()A.NaFB.MgF2C.KClD.CaCl26.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，其质量分数见下表，试推断X、Y各为何种元素()甲乙含X82.35%87.5%含Y17.65%12.5%A.X为C，Y为HB.X为N，Y为HC.X为N，Y为OD.X为C，Y为O7.氰(CN)2、硫氰(SCN)2

3、、氧氰(OCN)2的性质相似，在化学上称为拟卤素。CN-、SCN-、OCN-的性质与卤素离子相似。已知：不同卤素原子能组成卤素互化物，如IBr,HSCN为强酸，HClO、HCN为弱酸。试回答下列问题：(1)下列物质的电子式错误的是()(2)已知(OCN)2的电子式为，则SCN-的电子式正确的是()8.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是()A.若Y的原子序数是m，则X的原子序数必定为m+4B.XY3一定属于离子化合物C.X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期D.X的原子半径不一定大于Y的原子半径9.X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子

4、的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X与Y可形成的化合物是()A.离子化合物Y(XO3)2B.离子化合物Y3X2C.共价化合物XY2D.共价化合物Y2X310.下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d＞c＞b＞a，该原则是()O22-O2-O2O2+键长(nm)149128121112键能(kJ/mol)abC=494D=628A.成键电子数越多，键能越大B.成键电子数越少，键能越大C.键长越短的键，键能越大D.以上都不是11.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。①X元素的单质分子式是______

5、________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是______________。②Z单质的电子式为______________，Z与钙形成的化合物的电子式为______________。(2)已知下列元素的原子半径：元素MSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能的范围是______________。(3)X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表示为______________、______________

6、、______________。12.有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：(1)W的化学式是______________，

7、W属于______________型化合物。(2)X的电子式是______________，X属于______________型化合物。(3)1molY在干燥的空气中质量会______________(填“增大”或“减小”，其变化量(Δm)为______________。(4)用电子式表示化合物Z的形成过程______________。13.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4