基于问题导学的问题设计教学案例

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1、基于问题导学的问题设计教学案例　　【摘要】本教学设计主要通过教师根据教学目标和认知规律将所学内容转化为面向全体学生的序列性问题，以问题的发现、探究和解决来激发学生的求知欲和主体意识，培养学生合作、探究、实践和创新能力。　　【关键词】教学设计盐类水解问题导学　　【中图分类号】G633.8【文献标识码】A【文章编号】2095-3089（2013）03-0165-02　　1.教学目标　　【知识与技能】引导学生自主建构并理解盐类水解的原理；引导学生正确书写盐类水解方程式。　　【过程与方法】通过“活动?探究”的活动，引导学生体会特殊到

2、一般，一般到特殊的演绎过程，并感受分析、归纳、综合等方法的应用。　　【情感态度与价值观】通过小组实验探究培养学生合作精神和动手实验的能力；通过探究实验活动及结果分析获得对盐类水解相关知识的正确认识，体验科学认知过程。　　2.教学重难点　　盐类水解的原理和水解方程式的书写。　　3.教学方法　　问题导学法、实验探究法、演绎推理法。　　4.教学内容7　　【引入新课】展示氯化铵溶液作为金属表面清洗剂的图片，这是利用了盐的什么性质？（与生活联系，激发兴趣）　　【问题1】我们常用酸溶液清洗金属表面，为什么可用氯化铵溶液作为金属表面清洗剂

3、，所有的盐溶液都显中性吗？　　（设计意图：从学生已有对氯化钠溶液显中性的认识出发，产生认知冲突）　　【合作探究】（学生以小组为单位，分组做实验、观察、思考）　　（1）分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。（教师指导学生pH试纸使用的正确操作）　　提供：第一组溶液：浓度都为0.1mol/LNH4Cl溶液、NaCl溶液、NaClO溶液　　第二组溶液：浓度都为0.1mol/LCH3COONa溶液、KNO3溶液、Al2（SO4）3溶液　　（2）根据上述实验完成下列表格。　　

4、【成果展示】学习小组展示自己的实验结果。　　（设计意图：通过学生的自主探究活动，引导和培养学生分析问题、设计实验和动手实验的能力，使学生认识到原来盐溶液并不都是呈中性，还有的显酸性，有的显碱性。“这是为什么呢？”从而进一步激发学生求知的欲望。）　　【问题2】CH3COONa溶液为什么显碱性？　　【点拨】引导学生结合以下问题思考分析7　　（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？　　（2）离子反应的发生的条件是什么？CH3COONa溶液中的离子间是否会引起“关联”反应？　　（3）结果导致水的电离平衡有何影响？溶液中C（H+）和

5、溶液中C（OH-）还相等吗？　　（设计意图：这是一个理论探究活动，可以发挥合作学习的优势，让学生在探究盐类水解原理的过程中体验知识的生成过程。）　　【学生展示】展示本学习小组的探究结果，并阐明自己的观点。　　【动画展示】CH3COONa溶液水解反应的历程。　　【总结】由于生成弱电解质CH3COOH，使得溶液中C（H+）减小，从而使得水的电离平衡向右移动，促进水的电离，则溶液中OH-与溶液中H+浓度不再相等，即是[OH-]溶液>[H+]溶液，所以溶液呈碱性。　　【学生活动】书写上述过程化学方程式及离子方程式为：CH3COO-+

6、H2OOH-+CH3COOH　　【学生展示】化学方程式可表示为：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH　　离子方程式为：CH3COO-+H2OOH-+CH3COOH　　【问题3】（1）上述过程化学方程式的逆反应有什么特点？从中可以得到什么结论？　　（2）为什么上述过程化学方程式和离子方程式用“？葑”？　　（3）分析并比较C（CH3COO-）与C（CH3COOH）的大小。　　【点拨升华】反应的特点：“可逆”、“微弱”7　　【合作讨论】同学们能不能用类似的方法分析氯化铵溶液为何显酸性？NaCl溶液为何显中性？（让学生先

7、独立思考，分析完毕后小组讨论。本部分的探究过程可以让学习小组完成，教师只强调这一过程的电离方程式书写即可。）　　（设计意图：这个探究活动的从设计来看，好象比较简单。实际上学生的思维量和前面探究醋酸钠溶液为何显碱性是一样的。这样处理的原因是让学生利用刚刚获得的经验，体验成功感，感受学习的乐趣。）　　【成果展示】投影展示学生的小组讨论结果。　　【总结】盐溶液有的显酸性，有的显碱性的实质：与水反应有生成弱电解质。　　【点拨升华】一、盐类的水解反应：　　4.1定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质

8、的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。　　4.2实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。　　4.3结果：破坏了H+或OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。　　【问题4】怎样的盐才会发生水解反应？