铬锰实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划铬锰实验报告　　铬，锰及其化合物的相关性质　　1.了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。　　2.掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。　　3.了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。　　1.铬　　在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到天蓝色的Cr2+　　2Cr＋Zn＝2Cr＋ZnCr2O72-＋4Zn＋14H+＝2Cr2＋4Zn2＋＋3＋2＋2＋＋7H2O　　灰绿色的Cr3呈两性：　　Cr3＋3H+＝Cr3＋3H

2、2O＋　　Cr3＋OH-＝[Cr4]－　　向含有Cr3的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为＋　　Cr2S3在水中完全水解：　　2Cr3＋3S2-＋6H2O＝2Cr3＋＋　　3H2S　　在碱性溶液中，[Cr4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：　　2[Cr4]-＋3H2O2＋2OH-＝2CrO42-＋8H2O目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的

3、培训计划　　但在酸性溶液中，Cr3的还原性较弱，只有象K2S2O8＋　　或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3氧化为Cr2O72-：＋　　2Cr3＋3S2O82-＋7H2O＝Cr2O72-＋＋　　6SO42-＋14H+　　在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：K2Cr2O7＋14HCl＝2CrCl3＋3Cl2＋2KCl＋7H2O　　重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：　　Cr2O72-＋4Ag+＋H2O＝2Ag2CrO4＋2H+　　Cr2O72-＋2Ba2+＋H2O＝2B

4、aCrO4＋2H+　　在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr和O2。若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。主要反应为：3＋　　Cr2O72-＋4H2O2＋2H+＝2CrO＋5H2O　　CrO2＋2O＝CrO22O　　4CrO2＋12H+＝4Cr3＋7O2＋＋　　6H2O　　此反应用来鉴定Cr或Cr。　　2.锰　　Mn2易被氧化　　Mn2+＋2OH-＝Mn22Mn2＋O2＝2MnO2目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。

5、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　在浓硫酸中，MnSO4与KMnO4反应可生成深红色的Mn3+：　　MnO4-＋4Mn2+＋8H+＝5Mn3+＋4H2OMn3+可存在于浓硫酸中，若酸度降低，则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2：　　2Mn3+＋2H2O＝Mn2+＋MnO2＋4H+　　在中性或近中性的溶液中，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2：　　2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O＝5MnO2＋4H+　　在酸性介质中，MnO2是较强的氧化剂，本身被还原为Mn2+：　　2MnO2＋

6、2H2SO4(浓)2MnSO4＋O2＋2H2O　　MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2＋2H2O后一反应用于实验室中制取少量氯气。　　在强碱性溶液中，MnO4-能发生下列反应，生成浅蓝色的不稳定的MnO3-，并放出氧气：　　2MnO4-＝2MnO3-＋O2　　MnO3-进一步歧化反应：　　2MnO3-＝MnO42-＋MnO2　　在强碱条件下，强氧化剂能把MnO2氧化成绿色的MnO42-　　2MnO4-＋MnO2＋4OH-＝3MnO42-＋2H2O　　MnO42-只在强碱性溶液中才能稳定存在，在中性或酸性介质中，MnO42-发生歧化反应：　　3MnO42-＋4

7、H+＝2MnO4-＋MnO2＋2H2O目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　在有硝酸存在下，Mn2+可被NaBiO3或PbO2氧化成　　MnO4-，例如：　　5NaBiO3＋2Mn2+＋14H+＝2MnO4-＋5Bi3+＋5Na+7H2O　　1.铬的化合物的性质　　Cr2+的生成　　在1mLCrCl3溶液中加入1mLHCl－　　溶液，再加少量锌粉，微热至有大

8、量气体逸出，－　　观察溶液的颜色由暗绿变为天蓝色。用