福建省莆田2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题 Word版（含答案）.docx

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莆田六中2015-2016学年（下）学期考试卷高一化学（实验）相对原子质量：Ba-137C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分，）1.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．下列原子中都可产生NMR现象的是（）A．18O、31P　　　　B．1H、12CC．14N、23NaD．24Mg、32S2.下列说法或表示方法正确的是(　　)A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由反应C(金刚石，s)==C(石墨，s)　ΔH＜0,可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－13.下列各项中表达正确的是（）OCOA．次氟酸的结构式为H-F-OB．CH4分子的球棍模型：C．1H、3H2、D互为同位素D．CO2电子式4.下列叙述中正确的是（）A.同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高B.除H外,周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素C.同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高D.同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小5.下列各组中两个反应的反应热,其中△H1＞△H2A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1;2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1;S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C.2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH1;2SO3(g)===O2(g)＋2SO2(g)ΔH2D.已知反应:C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH＜0,C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1;C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)ΔH26.同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律,下列叙述中正确的是()①同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强 ②Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性③足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3，也可证明S的非金属性不如Cl④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的,非金属性越强;金属元素的失电子数越多金属性越强A.③④B.②③C.③④⑤D.①②③④7.根据下表信息（部分短周期元素的原子半径及主要化合价），判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2A.氢化物的沸点为HnT＜HnQB．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞LC．M与T形成的化合物具有两性D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等8.下列说法正确的是(　　)A．分子晶体中一定存在共价键和范德华力B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键9..X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水10.已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-5akJ·mol－1则O-H的键能为（　）　共价健Ｎ－ＮＮ－ＨＯ＝ＯＮ≡Ｎ键能kJ·mol－1３ａ２.5ａ４ａ８ａ A.2akJ·mol－1B.2.5akJ·mol－1C.3akJ·mol－1D.3.5akJ·mol－111.火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（）A.元素A与N和O同周期，B与O同主族B.A、B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物C.A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应D.单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应12.由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物,甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（）X甲乙Y丙Z丁A.X为第三周期Π族元素,Y和Z位于同一主族B.甲、乙、丙均能与水发生化合反应C.晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体D.X可用于制焰火烟花，丙可用于作太阳能电池的材料13.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，C与E同主族，A、B、D、E均可与C组成AC2、BC2、DC2、EC2共价化合物，A和E两原子的最外层电子数分别为其原子的电子层数的2倍，则下列有关的说法中不正确的是()A.A、B、C位于第二周期且相邻B.AC2、BC2、DC2、EC2四种物质的晶体类型相同C.A、B、C、D、E五种元素与H形成的最简单氢化物中，C的氢化物最稳定D.A的一种单质是天然最硬的矿物,C和D分别是地壳中含量第一、二的元素 14.有A、B、C、D主族元素，有关它们的一些信息如下表所示元素ABCD相关的原子结构与性质元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大其在周期表的周期数和族序数比K的均大1元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主族可形成双原子分子，分子内有叁键则下列有关说法中正确的是（）A.元素A的单质可能是一种有色的固体物质,其氢化物HAt易溶于水,很稳定B.常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应,其硫酸盐可能易溶于水C.铊氧化物化学式为Tl2O3,是离子化合物,Tl2O3和Tl(OH)3均是两性的物质D.元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾,还会破坏臭氧层15.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．CH3OH的标准燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ·mol－1二、填充题（共55分）16、（5分）比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）（1）非金属性：C______Si（2）金属性：Be______Mg（3）碱性：Mg(OH)2______Al(OH)3 （4）气态氢化物稳定性：H2S______HCl（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4______H2SO417．（3分）下列各组中：①金刚石②12C③液氯④14C⑤CH3CH2CH2CH3⑥氯水⑦⑧⑨C60属于同素异形体的是______________（用序号回答，下同），属于同分异构体的是______________属于同位素的是______________。18．（6分）有①MgBr2、②金刚石、③NaOH、④干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_____________，熔化时需要破坏共价键的是_____________，熔点最高的是_____________。（2）只有离子键的物质是____，既有离子键又有共价键的物质是________________，晶体以分子间作用力结合的是____。19．（16分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：（1）写出①元素的元素名称____。（2）写出⑩元素的元素符号____。（3）⑨在元素周期表中的位置：第____周期，第____族。（4）在这些元素中，____是最活泼的金属元素；____是最活泼的非金属元素；____是最不活泼的元素。（用元素符号填写）（5）能形成气态氢化物,且气态氢化物最稳定的是____。（用化学式填写）（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是____；最强的碱是____；具有两性的氢氧化物是____。（用化学式填写）（7）从⑤到的元素中，____原子半径最小。（用元素符号填写）（8）比较⑤与⑥的化学性质，____更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）____。（9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：　　，该化合物属于　（填“共价”或“离子”）化合物。20．（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O （1）A装置还可用于制取气体（只填一种）。（2）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L。（3）实验室收集氨气的方法是。（4）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是。（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。21．（13分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究____________元素性质递变规律。（2）实验用品：实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。实验仪器：、、、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A～F）FE实验步骤③的化学方程式____________实验步骤⑤的离子方程式____________。（4）实验结论：________，________。 莆田六中2015-2016学年（下）学期考参考答案一、选择题1、C2、C3、B4、B5、A6、B7、C8、D9、A10、D11、C12、C13、B14、D15、D二16.（每空1分共5分）（1）＞（2）＜（3）＞（4）＜（5）＜17．（每空1分共3分）（1）①与⑨（2）⑦与⑧（3）②与④18．（每空1分共6分）（1）④②②（2）①③④19．（除注明外，其余每空各1分，共16分）（1）碳（2）S（3）三VA（共1分）（4）NaFAr（5）HF（6）HClO4NaOHAl(OH)3（7）Cl（8）Na分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强（其它合理答案也给分）（2分）（9）MgF2的电子式离子20．（每空各1分，共6分）（1）O2（或氧气，其他合理答案也给分）（2）4.48（3）向下排空气法（4）D（5）有白烟生成（6）F21．（方程式每个2分，其余每空各1分，共13分）（1）同周期（2）实验仪器：试管、烧杯、酒精灯（3）填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容①②③④⑤⑥实验现象BACD 实验步骤③的化学方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑实验步骤⑤的离子方程式：2Al+6H+===2Al3++3H2↑（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S