河南省新乡市2018届高三第一次模拟测试理综化学试题Word版含答案.doc

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1、7.《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是A.SiO2B.CaOC.NaClD.C(石墨）8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol羟基中含有l0NA个电子B.常温下，22.4LCH4在O2中完全燃烧，生成Na个CO2分子C.标准状况下，18gH2O中所含的氧原子数为NAD.0.2mol•L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得201

2、6年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①④互为同分异构体B.①③均能发生加成反应C.①②③④均属于烃D.①②③④的一氯代物均只有1种10.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD.启普发生器也可用

3、于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11.在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.电源B极为负极B.通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子C.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+12.短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.化合物RX中含共价键B.化合物X2M

4、是弱电解质C.M的单质在常温下为气体D.Y、Z的氧化物均能溶于水13.25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的两种酸HX、HY分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.a点c(X-)>b点c(Y-)B.HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2OC.Ka(HY)的数量级约为10-3D.pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)26.(14分)氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作

5、贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534g·cm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。回答下列问题：(1)实验室保存金属锂的方法是。(2)若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为(用字母表示)。(3)装置E的作用是，装置D中发生反应的化学方程式为。(4)上述实验的实验步骤如下：①装药品；②引发反

6、应产生氨气；③检査装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为(填序号)。(5)氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为。(6)设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：。27.(14分)为了实现“将全球温度上升幅度控制在2℃以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO2的转化和利用。(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和(填离子符号)。②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光

7、合作用时，CO2与H2O反应生成(CH2O)x和O2的化学方程式为。(2)有科学家提出可利用FeO来吸收CO2,已知：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ·mol-13FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)△H=+18.7kJ·mol-1则6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)△H=kJ·mol-1。(3)以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2O(g)CH3OH(g)+H2O(g)向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)和3m

8、olH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。①若A点的正反应速率用v正(CO2)来表示，A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示，则v正(CO2)(填“>”“<”或“=”)v逆(CO2)。②0～3min内，氢气的平均反应速率v(H2)。(4)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，△H。向一密闭容积正充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡