河北省唐山市2016-2017学年高二10月月考化学试题 Word版含答案.docx

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1、唐山一中2016年10月份考试高二年级化学试卷命题人：赵广柱李丽双说明：1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑钢笔或圆珠笔答在答题卡上。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Cl-35.5Na-23Zn-65卷Ⅰ(选择题共50分)一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。每小题只有一个正确选项）1、化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同B．“洁厕灵”有效成分为盐

2、酸，与漂白粉混合使用效果更佳C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2、下列有关说法正确的是A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)　ΔH<0，则该反应一定能自发进行D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液3、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

3、H=－197kJ/mol。下列说法正确的是A．使用催化剂可以提高该反应的焓变B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数D．2molSO2(g)和1molO2(g)所含的总能量小于2molSO3(g)所含的总能量4、下列离子方程式中，正确的是电解A．钠放入水中Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－＝CO

4、32－＋H2O5、下列有关说法或做法错误的是A.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B.大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D.298K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<06、在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是　A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气　B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol•L﹣1硫酸中　C．向100mL4mol•L﹣1硝酸中加入5.6g铁　D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条

5、件下，用氮气和氢气合成氨7、利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/×10-3mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO)/×10-3mol·L-13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4mol·L-1·s-1B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5C．若将容积

6、缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D．使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量8、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O9、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH﹤0。下列有关说法正确

7、的是A．当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．化学平衡常数表达式为10、镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法正确的是A．放电时，Mo3S4发生氧化反应B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-C．充电时，Mg2+向阴极迁移D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg11、肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g

8、)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/