广东省揭阳市惠来县2017届高三下学期第一次阶段考试理综化学试题 Word版含答案.doc

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1、惠来一中2016-2017学年度第二学期第一次阶段考高三级理科综合试题（化学）注意事项：1.答卷前，考试务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和班级、座位号填写在答题卡上。2.所以的题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项性质实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于

2、食品增白BSiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器CAl(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜8．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl9．下列装置的设计能达到实验目的的是()10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()－13+A．常温下，0.5mol·LFe2(SO4)3溶液中含Fe数目为1NAB．标

3、准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NAC．常温常压下，16gO2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NAD．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA11.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是HCl(aq)A.SiO2SiCl4SiH2OB.FeS2SO2H2SO4HCl(aq)C.N2NH3NH4Cl(aq)HCl(aq)电解D.MgCO3MgCl2Mg12.下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，

4、应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化13.下列说法正确的是A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）26、（17分）Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生

5、成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成＋＋2＋气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu===Cu＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式).(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请

6、写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去233.01×10个电子。(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________；(2)若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；(

7、3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：________________。27、（15分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止