黄冈中学化学奥赛培训教程修正版

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1、黄冈中学化学奥赛培训教程系列（精美word版）第一章化学反应中的物质变化和能量变化第一节氧化还原反应1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序：A．4HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC．4HCl＋O22Cl2↑＋2H2O解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO4>MnO2>O2。2、配平氧化还原方程式：P4O＋Cl2FY=POCl3＋P2Cl5解析：本题中P4O中的P元素对应有两种

2、产物，故设P4O的化学计量数为“1”。用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。令P4O＋aCl2=bPOCl3＋cP2Cl5，由原子守恒得：代入整理得：4P4O＋21Cl2=4POCl5＋6P2Cl53、配平下列方程式：Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋NO2＋CO2＋H2O解析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。第202页共202页再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为：1、22、3、13、1、11，故为Fe3C＋22HNO3=3Fe(NO3)3＋13NO2↑＋

3、CO2↑＋11H2O4、配平NH4NO3FY=N2＋HNO3＋H2O解析：NH4NO3中N的平均化合价为＋1价，则元素化合价升降关系为：2N2(＋1→0)降2×1N＋1→＋5升4×1用观察法调整确定各物质的化学计量数，故：5NH4NO3=4N2↑＋9H2O＋2HNO3注：若配平时不用此平均标价法，则要分析同种元素化合价升降关系。决不会出现化合价交叉现象，即不会出现的情况。5、问四氧化三铁中铁的氧化数为多少？解析：已知氧的氧化数为－2，设铁的氧化数为＋x，则3x＋4×(－2)=0所以Fe3O4中Fe的氧化数为。注：氧化数可以为分数。6、用离子－电子法配平下列方程：KMnO4＋

4、FeSO4＋H2SO4第202页共202页FY=MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O解析：①写出反应的离子表达式：＋Fe2+＋H+FY=Mn2+＋Fe3+＋H2O②分别写出氧化和还原半反应：Fe2+－e－→Fe3+×5＋8H+＋5e－→Mn2+＋4H2O×1③根据反应过程中得失电子相等原则，配平氧化剂和还原剂系数：＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O④H2SO4作介质时，化学方程式可写为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O注：离子－电子法配平的关键是把氧化还原反应方程式拆为两个半反

5、应式，再利用电子得失守恒即可消去电子，得方程式。7、计算由标准氢电极和标准镉电极组成的电池的自由能。解析：代数值较小的电极应作原电池的负极，代数值较大的电极为正极，因此电池的符号可表示为：（－）Cd

6、Cd2+(1mol/L)//H+(1mol/L)

7、H2(Pt)(＋)2×96500×0.4026=－77701.8J/mol第二节离子反应和离子方程式1、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）第202页共202页A．Al3+、Ag+、Cl－B．Mg2+、Cl－C．Ba2+、K+、CH3COO－、Fe3+D．Zn2+、Na+、解析：A组由于Ag+＋Cl－=AgCl↓而不

8、能共存；C组因生成弱电解质(H+＋CH3COO－=CH3COOH)而不能共存，且Fe3+是棕黄色的，故答案为A、C。注：解答此类题的关键是掌握离子能否共存的判断规则。2、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中不可能含有的离子是（）A．Cu2+和B．Cu2+和Cl－C．K+和D．Ag+和解析：沉淀Ba2+必须用，而在A、C两选项中均含有，但C项中K+无毒性，A项中Cu2+可与甲废液中OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，从而降低毒性。本题答案为A。注：设法使重金属离子

9、转化为沉淀，使其毒性明显降低。若仅考虑将Ba2+沉淀为BaSO4，即选C。3、下列反应的离子方程式错误的是（）A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2+＋2OH－＋=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：第202页共202页Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋＋H2O=D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2+＋＋2OH－=CaCO3↓＋＋2H2O解析：对于A：在水溶液中进一