磺基水杨酸合铁报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划磺基水杨酸合铁报告　　磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳　　定常数的测定　　【摘要】　　HOSO3H　　磺基水杨酸，与Fe3+可以形成稳定　　的配合物，配合物的组成随溶液的pH值的不同而改变。在pH=2~3时，pH=4~9　　时，pH=9~时，磺基水杨酸与Fe3+能分别形成不同颜色且具有不同组成的配离子。　　等摩尔连续变化法是配制一系列溶液,保持溶液中度、离子强度、温度和金属离子与配体的总物质的量不变改变金属离子cM和配体的摩尔分数使之连续化,在最大吸收

2、波长处测定各溶液的吸光度,以吸光度A配体的摩尔分数xR作图,根据两边线性部分的延线相交之点所对应的配体摩尔分数值可求出配合的组成比,即　　可以认为相交之点Amax为配合物以n完全配位而不离解的吸光度,而实验测得值为A,两者之差就是由配合物离解所造成的.由此可求K稳,相应计算同摩尔比法.　　【关键字】目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　分光广度法等摩尔连续变化法伯朗

3、－比尔定律配合物配位数　　【实验目的】　　1、了解光度法测配合物配位数和稳定常数的一种原理和方法；　　2、测定pH值，只有当溶液中配体与金属离子浓度之比与配离子的　　组成一致时，配离子浓度才能最大，因而此时吸光度最大。如果溶液中只生成—种配合物，随着金属离子浓度由小到大，配合物浓度先递增再递减，相应的吸光度也如此变化，以吸光度A为纵标，以摩尔分数配合物组成的确定：上述所测的系列溶液中，只有在溶液中金属离子和配体的摩尔比与配合物的组成一致时，才会有最大吸收。因此，在曲线最高点所对应的溶液的组成(M和R的摩尔比)即为该配合物的组成。如上图，若与吸光度最大点所对应的M与R

4、的摩尔比为1:1，则配合物组成为MR型，若M与R的摩尔比为1:2，则配合物为MR2型。　　配合物稳定常数确定：按照朗伯－比尔定律，若M与R全形成了配合物MRn，则吸光度—物质的量比图应是一条直线，有明显的最大值B，与B相对应的A2是配离子MRn不解离　　时的最大吸光度，实测对应吸光度A1是由于配合物部分解离后目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　剩下的那部分配合物的

5、吸光度，设配合物的离解度α,可表示为：　　M＋R===MR　　cα,cα,c-cα,　　式中c为假设配合物MRn不发生任何解离时的浓度。　　最大吸光度A点可被认为M和R全部形成配合物时的吸光度，其值D1。由于配离子有一部分离解，其浓度再稍小些，所以实验测得的最大吸光度在B点，其值为D2，因此配离子的离解度α可表示为：　　α=(D1-D2)/D1　　再根据1∶1组成配合物的关系式即可导出稳定常数K稳θ或β。　　θ　　式中是c相应于A点的金属离子浓度(这里的是K稳没有考虑溶液中的Fe3+　　离子的　　水解平衡和磺基水杨酸电离平衡的表现稳定常数)。　　试剂和仪器　　1．仪

6、器：　　UV2600型紫外可见分光光度计，烧杯(100mL，3只)，容量瓶(100mL，9只)，移液管(10mL，2只)，洗耳球，玻璃棒，擦镜纸目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　2．试剂　　以下试剂由教师准备　　酸：1）、HClO4(·L-1)：将%HClO4溶液加入50mL水中，稀释到5000mL。　　2）、磺基水杨酸(·L-1)：根据磺基水杨酸的结晶水情况计

7、算其用量SO3H，无结晶水的磺基水杨酸分子量为），将准确称量的分析纯磺基水杨酸溶于·L-1HClO4溶液中配制成1000mL。盐：(NH4)Fe(SO4)2(·L-1，1000mL)：将分析纯　　(NH4)Fe(SO4)2·12H2O(分子量为)晶体溶于·L-1HClO4溶液中配制成1000mL。　　实验步骤　　1.溶液的配制　　(1)配制·L-1Fe3+溶液　　用移液管吸取(NH4)Fe(SO4)2(·L-1)溶液，注入100mL容量瓶中，用　　HClO4(mol·L-1)溶液稀释至该度，摇匀，备用。(2)配制mol·L-1)磺基水杨酸(H3R)溶液用移液管量