电解质溶液的电导实验报告

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1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划电解质溶液的电导实验报告　　实验三：电解质溶液的电导测定实验　　一

2、：测得20ml蒸馏水的电导率K=us/cm公式：Am=*1000/C　　在浓度极稀的时候，额强电解质的Am与√C几乎成线性关系。　　由于Kcl溶液是强电解质溶液，可以用外推法作当C----0时，与纵坐标的交点即是溶液在无限稀释时的摩尔电导率Am　　图一：Kcl溶液的摩尔电导Am对√C作图1、HAC溶液电导率的测定(25℃时：HAC的摩尔电导Am=+=/mol)　　一、实验

3、目的　　1、测量KCl水溶液的电导率，求它的无限稀释摩尔电导率；2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。　　二、实验原理　　1、电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示，单位为西门子用符号S表示，若将某电解质溶液放入两平行电极之间，设电极间距离为1，电极面积为A，则电导可表示为：　　G=к*A/l(1)目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员

4、的业务技能及个人素质的培训计划　　其中к为电导率，其物理意义：在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导率，其单位以SI制表示为s*m-1，(l/A)为电导池常数，以Kcell表示，单位为m-1。　　通常由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数Kcell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。　　在讨论电解质溶液的导电能力时常用摩尔电导率?m表示。溶液的摩尔电导率是指把含　　有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导，单位为S*m2mo

5、l-1。摩尔电导率与电导率的关系：　　?m=к/c(2)其中c为溶液浓度，单位为mol*m-3。　　2、在很稀的溶液中，强电介质的摩尔电导率与其浓度的平方根成直线函数。用公式表示为：　　?m=?m∞﹣A*c-1/2　　(3)　　3、对于弱电解质溶液而言，其?m无法利用上式通过实验来直接测定，但在其无限稀释的溶液中，弱电解质的a=1，，每种离子对电解质的摩尔电导率都有一定的贡献，是独立移动的不受其他离子的干扰，对电解质Mv+Av-来说：　　?m∞=v+?mv+0+?mv-0(4)目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大

6、潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　其中?mv+0和?mv-0分别代表正、负离子的无限稀释摩尔电导率，它与温度及离子的本性有关。　　在弱电解质的稀溶液中，离子的浓度很低，离子间的相互作用可以忽略，可以认为她在浓度为c时的解离度a等于它的摩尔电导率?m与其无限稀释摩尔电导率之比：　　a=?m/?m∞(5)　　对于HAc，在溶液电离达到平衡时，电离平衡常数Kc与原始浓度c和电离度a的关系：　　HAc====H　　+　　+

7、Ac　　-　　t=0c00t=t平衡c(1-a)caca　　K0=ca2/c0(1-a)(6)　　在一定温度下K0为常数，因此可以通过测定HAc在不同的浓度时的a代入式求出Kc。　　HAc的?m∞可由强电解质HCl、NaAc和NaCl的Λ　　∞　　m　　的代数和求得，　　Λm∞(HCl)=Λm∞(H+)+Λm∞(Ac-)=Λm∞(HCl)+Λm∞(NaCl)-Λm∞(NaCl)将代入式可得：　　K0=cΛm∞/c0Λm∞(Λm∞-?m)目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行

8、业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　或c?m=(Λm∞)2K0c0(1/?m)-Λm∞K0C0　　三、仪器与药品　　仪器：梅特勒326电导率仪1台；电导电极1只；量杯(50ml)2只；移液管(25ml)3只；洗瓶1只；洗耳球1只。　　药品：/m-3KCl溶液；mol/m-3HAc溶液；电导水。　　四、实验步骤　　1、打开电导率仪开关，预热5min。2、KCl溶液电导率测定：　　⑴移液管准确移取溶液ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。　　⑵准

9、确移取ml电导水于上述量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。　　⑶准确移出ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入