电解质溶液电导测定

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1、电解质溶液的电导测定【实验目的】1、熟悉电导仪的使用方法。2、掌握用电导法测定电解质溶液的极限摩尔电导率。3、巩固电解质溶液电导的基本概念。【实验原理】在外电场作用下，电解质溶液是通过正负离子的迁移来导电的，其导电能力与离子所带电荷、温度及溶液浓度有关，因此通常用Λm来衡量电解质溶液的导电本领。K为电导率，k=G·l/A,l/A对某一固定电导池为常数，称电池常数Kcell。摩尔电导率是指在相距1m的两平行电极之间放置含有1mol电解质的溶液的电导，用Λ表示。摩尔电导率Λm与浓度C的关系为：Λm=k/C；对强电解质C<0.01mol/L时，Λm=Λm∞—B√CΛm∞为无限稀释时的摩尔电导率，即

2、极限电导率。B为常数，从实验上测得一定浓度下的摩尔电导率，用Λm对√C作图可得一直线，用外推法求Λm∞。【仪器与试剂】仪器：电导率仪1台，移液管：50ml、5ml、1ml、6个100ml容量瓶。药品：0.1mol/LKCl溶液，电导水（二次蒸馏水或去离子水）【操作步骤】1、用0.1mol/L的KCl溶液在100ml的容量瓶中配置成0.05，0.01，0.005，0.001，0.0005mol/L的KCl溶液。2、调试好电导仪，并对仪器进行校正。3、电导水的电导率的测定。倒去电导池中的纯水（电导池用时应放入纯水中，以免干枯，影响测量结果），用新制电导水冲洗数次，然后测其电导率（各测三次）。4、

3、测KCl溶液的电导率。用0.1mol/L的KCl溶液洗涤3—4次，然后装入适量溶液，测定该溶液的电导。5、KCl溶液的摩尔电导的测定将电极先用电导水荡洗并用滤纸吸干，然后用待测溶液冲洗数次后，测量其电导G，重复一次。这次依次测定以上溶液浓度的电导。实验完毕将仪器复原，器皿洗净。【实验数据记录和处理】1.由0.1mol/KCl溶液的电导率，求电导池常数Kell。2.计算各浓度KCl溶液及水的电导率，由此算出KCl溶液的Λm为√C作图，求C-0时Λm∞。3.与文献值进行比较，分析误差。实验数据表浓度C（mol/L）0.00050.0010.0050.010.05电导率第一次79.8us/cm10

4、3.3us/cm697us/cm1.35ms/cm3.02ms/cmΛm1.5961.0331.3941.350.604√c0.02240.03160.07070.10000.2236由图可知，室温时kCl溶液的极限摩尔电导率为1.5325×103（ms·cm2/mol）；通过查找资料，得到室温时的KCl溶液的极限摩尔电导率为1.4986×105（ms·cm2/mol）；相对误差=︱Λm理论—Λm真实︱／Λm理论=︱1.4986*105—1.5325*105︱×100%／1.4986×103=2.26%【注意事项】电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。实验中温度

5、要恒定，测量必须在同一温度下进行。恒温槽的温度要控制在(25.0±0.1)℃，测定前，必须将电导电极及电导池洗涤干净，以免影响测定结果。1.配制溶液要准确。2.每个溶液测量三次，三次数据要接近3.处理数据时，注意电导率单位的换算（电导率仪上单位为μS/cm，计算过程需要换算为S/m）。利用电导仪或电导率仪测量电解质溶液的电导或电导率时，应注意以下几个问题：1.必须采用交流电源以防止产生电解反应和极化现象。2.测定低电导率溶液时宜采用电导池常数小的电导池（如用铂黑电极增加表面积）及低频信号，反之，则需用电导池常数大的电导池及高频信号。3.应用高纯蒸馏水作溶剂，测量低电导率溶液时，应自观测值中扣

6、除水的电导率。4.电导池应置于恒温槽中并严格控制恒温温度，因温度每升高1℃，溶液的电导率约增加2%～2.5%。【思考题】本实验为什么要使用铂黑电极，使用铂黑电极应注意什么?答：当电导浓度不太高的中等溶液时，为了防止极化，一般在铂片上镀铂黑，增加电极面积，以降低电流密度。使用铂黑电极时应注意以下两点：1.禁止电极磕碰；2.不准用任何物品（待测液除外）接触金属铂。