高中化学四大定量实验

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1、高中化学四大定量实验综观近几年高考，有关定量实验的考题时常出现在高考卷中，命题的方式是定量与定性相结合，题型以填空、简答为主。定量实验题不仅考查考生的观察能力、操作能力、分析能力，还考查考生的数据处理能力。高中化学中最重要的定量实验有：①一定体积一定物质的量浓度溶液的配制；②中和滴定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和热的测定等。下面对这四个定量实验作简要的解读。定量实验之一：一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制[实验仪器]容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙。[实验步骤]（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质量

2、或液体的体积；（2）称量或量取；（3）溶解：往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。（但用98%浓硫酸配制溶液时，一定要把98%浓硫酸沿烧杯壁倒入盛水的烧杯中，边倒边搅拌）（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入容量瓶；（5）洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯2~3次，并将每次的洗涤液也倒入容量瓶中；（6）定容：向上述容量瓶继续加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线相切；（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。[注意事项]（1）容量瓶在使用前要检验是否漏

3、水；（2）转移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配制容量瓶上规定的容积的溶液，溶液温度需与标注温度相仿。（4）配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，要及时倒入指定的细口瓶中。（5）定容时，仰视读刻度，液面会看低，所加水量增大，浓度变小；反之，俯视浓度变大。（6）用胶头滴管滴加蒸馏水时，若液面过了刻度线，就宣布实验失败，重做实验。[经典习题之一]医用生理盐水是质量分数为0.9%，物质的量浓度是0.154mol/L。现欲配制此溶液1L，请填写下列空白：（1）配制过程用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、和。（2）如果转移过程中，不慎将烧杯中的溶液

4、洒落于容量瓶外或加水超过刻度线，其处理方法为。（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是（）A、未洗涤烧杯和玻璃棒；B、容量瓶不干燥，含有少量水；C、定容时俯视刻度线；D、定容时仰视刻度线；参考答案：（1）1000mL容量瓶；胶头滴管；（2）重新配制；（3）C。定量实验之二：中和滴定[实验仪器]酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。[实验的关键]①准确量取酸液和碱液的体积；②选择适宜的指示剂准确判断滴定终点。[实验步骤]（1）滴定前的准备工作①洗涤滴定管。依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。①检查滴

5、定管是否漏水，操作中活塞转动是否灵活。③用待装溶液润洗滴定管2~3次，以保证装入溶液时不改变原溶液的浓度。（2）滴定（以已知标准酸液滴定未知碱液为例）①准备标准酸溶液：注酸液→赶气泡→调节液面（在“0”或“0”以下）→记录读数。用同样的方法把碱式滴定管准备好并记下读数。②量取待碱液：取碱溶液→放入锥形瓶→滴加指示剂。把锥形瓶放在酸式滴定管下，垫一张白纸。③操作：左手控制滴定管活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。边滴边振荡→滴加速度先快后慢→注意指示剂的变化→判断终点（半分钟不再变化）→记下V（终）读数。（3）重复滴定

6、2～3次，计算平均值。[经典习题之二]某学生用0.1mol.L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步A、量取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加2~3滴酚酞。B、用标准溶液润洗滴定管2~3次。C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D、取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm；E、调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管的刻度。就此实验完成填空：（1）正确的操作步骤。（2）上述B步骤操作目的是。（

7、3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是。（4）判断到达滴定终点的实验现象是。参考答案：（1）BDCEAF；（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准液稀释而带来误差；（3）偏大；（4）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。定量实验之三：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定[实验仪器]托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。[实验步骤]（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。（2）称量：准确称量坩埚质量和硫酸铜晶体质量。（3）加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢

8、加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却。（4）称量：冷却后，称量坩埚和无水硫酸铜的质量。（5）再加热称量：把盛有无水硫酸铜的