2014届高三化学一轮 练出高分 8.1弱电解质的电离平衡 新人教版

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1、2014届高三化学一轮练出高分8.1弱电解质的电离平衡新人教版1．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同答案　B解析　本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误；强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。2．下列各组关于强电解质

2、、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O答案　C解析　A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。3．常温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是(　　)A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01mo

3、l·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7答案　A解析　设该一元弱酸为HA：HAH＋＋A－，则Ka＝＝，求得c(H＋)＝10－4mol·L－1，故pH＝4。选项B中K值应不变，C、D项中pH>7。4．一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(　　)A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大答案　A解析　A选项错误，H＋浓度减小，OH－浓度增大；

4、B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大。5．下列关于0.1mol·L－1氨水的叙述正确的是(　　)A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离答案　C解析　A选项错误，加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进NH3·H2O电离；B选项错误，氢氧化钠抑制氨水电离；C选项正确，氯化

5、氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的OH－反应，促进氨水的电离平衡正向移动；D选项错误，镁离子结合OH－，促进氨水电离。6．室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　)A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度答案　C解析　加水，两溶液中c(NH)都减小，A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋OH－==

6、=NH3·H2O，会导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，②中NH的浓度减小，故D错误。7．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7答案　B解析　本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查学生对电离平衡

7、的理解和应用能力。醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离平衡常数Ka＝＝，则有＝，由于温度不变，Ka、Kw均不变，因此不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，C项错误；再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH<7，D项错误。8．常温时，某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，对于0.01mol·L－1的该酸下列说法正确的是(　　)A．

8、该弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka增大C．加入等体积的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7答案　A解析　设该一元弱酸为HA：HAH＋＋A－，则Ka＝＝＝10－6，求得c(H＋)＝10－4mol·L－