2014届高考化学 考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物部分模拟题专题专练（含解析）

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1、考点11镁、铝元素单质及其重要化合物1、（2013·天津高考·1）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料【思路点拨】解答本题要注意明矾加入水中起到净水作用而不是漂白剂和杀菌消毒。【解析】选C。75﹪的酒精有杀菌消毒的作用，原理是使蛋白质变性死亡，所以A正确；氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，起到除二氧化硫的作用，所以B正确；明矾放到自来水中，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附杂质起到净水作用，所以C

2、错误；过渡金属的某些合金有吸附氢气的作用，所以D正确。2、（2013·江苏高考·5）下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【参考答案】C【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。【解题指南】解答本题时应牢记典型物质的性质和应用

3、，搞清其中有关的化学原理。【解析】选C。A项，明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A项正确；B项，三氯化铁溶液可以与铜反应，三氯化铁溶液用于蚀刻电路，B项正确；C项，二氧化硫的漂白是二氧化硫的漂白性，而不是还原性，C项错误；D项，电池的电极应能导电，负极上发生氧化反应，D项正确。3、（2013·江苏高考·7）下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤【参考答案】A【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源

4、于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。【解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。【解析】选A。对于①：第一步转化Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，第二步转化2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3或NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；对于②：第一步转化不能一步实现，第二步转化SO3+H2O=H2SO4；对于③：第一步转化NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,第二步转化2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑对于④：第一步转化Fe2O3+

5、6HCl=2FeCl3+3H2O,第二步转化，FeCl3水解，得不到无水FeCl3；对于⑤：第一步转化Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2,第二步转化Mg(OH)2MgO＋H2O；所以选A.①③⑤。4、（2013·天津高考·2）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）[A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物质不反应但和二氧化碳反应，铁和氯气反应生成氯化铁。【解析】选C。选项具体分析

6、结论A硫酸氢钠溶于水电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性。错误B二氧化硅能和氢氧化钠反应。错误C二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化合价由+4价变为+2价和+5价，是氧化还原反应。正确D铁和氯气反应只生成氯化铁。错误5、（2013·福建高考·23）（14分）（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为。（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实是（填序号）。A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞

7、溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：①非金属XY(填“＞”或“＜”)②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的