2012年高二化学上学期 课时训练15盐类水解的原理课时训练 新人教版选修4

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1、课时训练15　盐类水解的原理1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。答案:B2.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(　　)。A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析:此题涉及物质的溶解性、盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解,即C因水解而使C浓度减

2、小,本题已转移到溶液中阴离子总数多少问题上。答案:C3.下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)。A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:A、B、D项显然属于电离过程,C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。答案:C4.向浓度为0.1mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是(　　)。A.H2OB.CO2C.KHSO4D.KOH解析:C+H2OHC+OH-。A项,稀释时c(C)减小;B项,CO2

3、与OH-反应,使平衡正向移动,c(C)减小;C项,KHSO4K++H++S,产生H+,可与C反应,使c(C)减小;D项,c(OH-)增大,平衡逆向移动,使c(C)增大。答案:D5.关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是(　　)。A.c(N):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)答案:B6.为使Na2S溶液中的值减小,可加入的物质是(　　

4、)。①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液　④适量的KHS溶液A.①②B.②③C.③④D.①④解析:在Na2S溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-。①中加入盐酸,H+中和OH-,水解平衡右移,c(S2-)减小,的值增大;②中加入适量的NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡左移,c(S2-)增大,c(Na+)增大得更多,故的值增大;③中加入适量的KOH溶液,c(OH-)增大,平衡左移,c(S2-)增大,而c(Na+)不变,故的值减小;④中加入适量的KHS溶液,c(HS-)增大,平衡左移,c(S2-)增大,而c(Na+)不变,故的值减小

5、。答案:C7.常温下,已知0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(　　)。A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZC.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY解析:酸越弱,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。答案:A8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法

6、中正确的是(　　)。A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)7,最后一种溶液pH<7。则(　　)。选项ABCD碱性AOH>BOHAOH

7、BOHAOHHDHC>HDHCHD=BOH,即酸性:HC>HD,碱性:AOH>BOH。答案:A10.(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　,总的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　。 (

8、2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)。A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.