（浙江选考）2017高考化学 快练选择题 快练9 定量离子方程式的书写判断与计算

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1、快练9　定量离子方程式的书写判断与计算1．(2016·浙江10月选考，24)已知还原性：SO＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是(　　)A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为amol≤n(e－)≤3amolD．当a＜b＜a

2、时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b2．(2016·浙江4月选考，24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是(　　)A．当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2OB．当a

3、H和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是(　　)A．当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2OB．当a＝1.25b时，发生的离子方程式为5OH－＋4CO2===3HCO＋CO＋H2OC.

4、H)2溶液，下列说法正确的是(　　)A．当x＝2y时，发生的离子反应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓B．当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓C．当2x＝y时，发生的离子反应为2Fe3＋＋2NH＋2SO＋2Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2OD．当x

5、2(SO4)3、CuSO4的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0mol·L－1，现加入amol铁粉，充分振荡反应后，下列说法不正确的是(　　)A．当a≤0.5时，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．当a＝1时，发生的反应为2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋CuC．当0.5≤a＜1.5时，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物质的量之比为(3－2a)∶(2＋2a)∶5D．当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3NA6．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是(　　)A

6、．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－7．(2016·稽阳高三10月联考)已知还原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO。向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是(　　)A．当a＝2b时，反应后

7、的离子浓度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1B．当3a＝2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－C．当13a＝2b时，发生的离子反应为2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋D．若反应后溶液中I2与IO的物质的量之比为1∶1，则反应中转移电子3.5bmol8．(2016·湖州市高一下学期期末)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正

8、确的是(　　)A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－9．(2016·金华市外国语学校高三10