（浙江选考）2017高考化学 快练选择题 快练12 化学反应速率及反应限度

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1、快练12　化学反应速率及反应限度1．(2017·浙江4月选考，12)已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。下列说法不正确的是(　　)A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小2．(2017·浙江4月选考，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。　　时

2、间水样　　0510152025Ⅰ(pH＝2)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(pH＝4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH＝4)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(pH＝4、含Cu2＋)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是(　　)A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·L－1·min－1B．水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快3．(2016·浙江10月选考，12)在一定条件下，可逆反应X

3、(g)＋2Y(g)2Z(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是(　　)A．反应放出akJ热量B．X和Y的物质的量之比为1∶2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率4．(2016·浙江10月选考，21)为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是(　　)A．25℃时，在0～30min内，R的分解平均速度为0.033mol·L－1·min－1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃

4、和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大5．(2017·浙江名校协作体高二下学期考试)在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)H2NCOONH4(s)　ΔH＝－159.47kJ·mol－1，达到平衡状态后改变某一条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(　　)A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．容器内温度降低D．某反应物的体积百分含量增大6．(2017·浙江高三“超级全能生”3月联考选考

5、)在一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－14.9kJ·mol－1，达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)A．每断开1mol氢氢键的同时，断开2mol氢碘键B．I2的物质的量不再减少C．反应放出14.9kJ的热量D．容器中气体颜色不再变化7．(2017·浙江高三“超级全能生”3月联考选考)T℃，将2molX和1molY充入一体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)＋Y(g)2Z(s)　ΔH＝－MkJ·mol－1。10min后达到平衡，生成0.2molZ，共放出热量NkJ，下列说法正确的是(　　)A．在10min时，X的反应速率为0.02mo

6、l·L－1·min－1B．在0～10min内，Y的反应速率为mol·L－1·min－1C．增加Z的物质的量加快逆反应速率D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快8．(2017·湖州市高二上期中)一定温度下在容积恒定的密闭容器中，可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到化学平衡状态，以下说法不正确的是(　　)A．v正(B)＝2v逆(C)B．容器内每消耗1molD，同时生成1molDC．容器内气体的密度不变D．向容器中加入少量A，平衡正向移动，K不变9．(2017·慈溪市高二上学期期中)在一定的条件下，将2molSO2和1molO2充入

7、一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到平衡状态时，下列说法中正确是(　　)A．生成2molSO3B．放出热量197kJC．SO2和SO3共有2molD．含有氧原子共有3mol10．(2016·温州中学高二10月月考)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是(　　)A．v正>v逆B．v正