《硅及其氧化物》word版

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1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅基础认知硅及硅的化合物的相互关系知识点回顾一、硅单质1.物理性质单质硅有_______和_______两种。晶体硅的结构类似于__________，带有__________、熔点_____、硬度_____、有_____。硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。2.化学性质硅在常温下化学性质_______________。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：①硅和非金属反应:和F2_______

2、_________________②和NaOH溶液反应：__________________________________________________。③和氢氟酸反应：_______________________________________________________。④粗硅用SiO2与C制取：_____________________________________________________3.用途。晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。硅是人类将太阳能

3、转换为电能的常用材料。还可用于制作计算机芯片，光电池等。二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅①硅是一种______元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的___________及____________形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状或层状的称为__________。②二氧化硅具有________结构。密度和硬

4、度都_________。8③化学性质。写出下列变化的化学方程式。a.和强碱反应(NaOH)____________________________________________________；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞。b.和碱性氧化物反应(CaO)_______________________________________________；c.和HF酸反应________________________________________________________

5、__。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在__________中。④二氧化硅的用途：制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料。2.硅酸和硅酸盐①是一种比碳酸______，溶解度______的酸。可由_________和______反应来制备（因为SiO2不溶于水，也不与水反应，所以不能用二氧化硅与水反应制备硅酸）。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：_____________________________得到硅酸。生成的H2SiO3逐渐聚合而形成________________，硅酸浓度较大时，则形

6、成的_______________________________硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“_________”。它是优良的___________剂，也可作催化剂的载体。②硅酸盐是由____、____和______组成的化合物的总称，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称________，溶液呈____性。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。③硅酸盐具有很强的热稳定性，即能耐高温。硅酸盐盐易跟酸反应，由于硅酸的酸性弱于碳酸，所以硅酸盐能与CO2反应生成硅酸___________

7、____________________________。④传统的硅酸盐产品为________、________和________。新型陶瓷产品有高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：金属氧化物·非金属氧化物·水。试写出Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________，CaMg3Si4O12____________________，KAlSi3O8____

8、_______________。高温四、碳、硅的反常反应高温1、NaCO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑反应之所以能进行，是因为反应在高温条件下进行。2、非金属单质和碱作用一般无H2放出，但Si能与强