高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率单元综合测试 鲁科版选修4

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1、第二章化学反应的方向、限度与速率1．在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度【答案】D【解析】在恒温、恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。增大A或B的浓度都会使正反应速率增大，减小A或B的浓度都会使正反应速率减小；而减小C或D的浓度，增大D的浓度的瞬间，正反应速率不变。2．以下自发反应可用△H判据来解释的是（）A．硝酸铵自发的溶于水B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△

2、H＝＋56.7kJ·mol－1C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－56.7kJ·mol－1【答案】D【解析】A项可用熵的增加来解释其自发过程；B、C项反应前后气体的增加，其自发过程可结合熵的增加来解释；D项是放热反应，由于反应放热有利于反应的的自发进行，故可用焓变△H来解释说明。3．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列图像正确的是（）υυ逆υ正温度AAB3%100℃时间

3、500℃BAB3%温度1×106Pa1×105PaCA2%压强100℃500℃D【答案】B【解析】可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0属于正反应气体系数增大的吸热反应，故升温、减压平衡正向移动。A．升温时，正逆反应速率均增大，错误；B．升温，反应速率加快，达到平衡所需时间少，且升温平衡右移，AB3%减小，正确；C．做等温线可知，增大压强，平衡左移，AB3%增大，错误；D．做等压线可知，升温，平衡正向移动，A2%增大，错误；故选B。5．某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行

4、，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜0【答案】C【解析】根据ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发进行，该反应的气体的物质的量增加，所以ΔS>0，正反应高温自发进行，所以ΔH>0，答案选C。6．右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是(　　)A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于

5、85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【答案】B【解析】A项，反应进行到第6min时反应达平衡，平衡状态是动态平衡，反应未停止，故A错；B项，反应进行到第6min时反应达平衡，X物质的量的变化量为1－0.15＝0.85(mol)，X的转化率为＝85%，故B正确；因为ΔH<0，反应为放热反应，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错；D项，若降低温度，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故v正>v逆，即逆反应减小的倍数大，故D错。故答案B。7．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(

6、s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应的ΔH>0B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C．通过加热可以使B点变到C点D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有v(正)＜v(逆)【答案】B【解析】从图看出，温度越高，CO平衡时的浓度越大，说明升高温度平衡向正向移动，则反应是吸热反应，ΔH>0，A正确；平衡常数只和温度有关，温度发生改变平衡常数发生改变，T1、T2时的温度不同，故平衡常数也不同，B错

7、误；反应是吸热反应，加热c(CO)增大，故通过加热可以使B点变到C点，C正确；在T2时若反应进行到状态D，c(CO)增大，可以通过改变容器的体积来实现，平衡不移动，v(正)不一定比v(逆)大，D正确。选B。8．下列事实可用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释【答案】D【解析】勒夏特列原理也就是平衡移动原理，能用此原理解释的事实具备如下

8、特点：涉及可逆反应的平衡移动且符合平衡移动原理；A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；B、硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；C、合成氨的反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，氨的转化率降低，不能用勒夏特列原理解释，错误；D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，抑制铁离子的水解