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《高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液(第1课时)测试题1 鲁科版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时一、选择题1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-2.在一定条件下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol·L-1和1.0×10-bmol·L-1,在此温度下,下列说法正确的是( )A.a2、氨水和bmol·L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是()A.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl-)B.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl-)C.若a>b,则c(OH-)>c(H+)D.若a<b,则c(OH-)<c(H+)4.中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液,所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3,则( )A.V1>V2>V3B.V3>V2>V1C.V3>V1=V2D.V1>V2=V35.在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L3、的溶液中,一定可以大量共存的离子组是()A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–B.Na+、Ca2+、Fe2+、NO3–C.NH4+、Al3+、Br–、SO42–D.K+、Na+、HCO3–、SO42–6.已知在室温时纯水中存在电离平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是()A.向水中加入少量NH4Cl,由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/LB.升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH<7,所以溶液显酸性C.向水中加入氨水,平衡逆向移动,水的电离受到抑制,所以c(OH-)降低D.向水中加入少量硫4、酸,c(H+)增大,所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L7.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH―;ΔH>0。则下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,水的电离程度增大B.向水中加入少量固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)降低C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变D.将水加热,平衡逆向移动8.常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )①K+、Cl-、NO、CH3COO- ②Na+、Fe2+、I-、SO ③Ba25、+、Cl-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、SO、Cl-、NOA.①③⑤B.②③C.②④D.②③⑤9.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是( )①SO2水溶液②NH4Cl溶液③NaNO3溶液④NaOH溶液A.②③B.①④C.③④D.①②10.由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里,可能大量共存的离子组()A.NH4+、Na+、Cl-、I-B.Na+、K+、Fe3+、SCN-C.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-6、D.Na+、K+、Cl-、HCO3-11.室温下,由水电离生成的c(H+)为1.0×10-12 mol·L-1下列说法正确的是()A.一定是酸溶液B.一定是碱溶液C.一定是显碱性的溶液D.可能是酸溶液,也可能是碱溶液12.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大,c(H+)变大,呈酸性B.水的离子积不变,c(H+)不变,呈中性C.水的离子积变小,c(H+)变小,呈碱性D.水的离子积变大,c(H+)变大,呈中性13.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其p7、H约为3.5,下列说法不正确的是( )A.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值B.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离C.该碳酸饮料中水的电离受到抑制D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度14.能说明溶液呈中性的可靠依据是( )A.pH=7B.c(H+)=c(OH﹣)C.紫色石蕊试液不变色D.强酸强碱盐的溶液二、非选择题15.(1)室温时纯水中c(H+)=c(OH-),向纯水中加入少量下列固体物质:A.NaOHB.Na2SO4C.NH4Cl试回答如下问题:I.溶液中H+、OH-浓8、度变化情况(填“变大”“减小”或“不变”)II.c(H+)与c(OH-)大小比较(填“>”“<”或“=”)III.溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)请按上述要求补完整表中相关内容A.NaOHaNa2SO4C.NH4C1c(H+)减少①________增大c(OH-)②_______不变③_____c(H+)与c(OH-)的大小比较④_______=>溶液的酸碱性碱性⑤_______酸性(2
2、氨水和bmol·L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是()A.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl-)B.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl-)C.若a>b,则c(OH-)>c(H+)D.若a<b,则c(OH-)<c(H+)4.中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液,所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3,则( )A.V1>V2>V3B.V3>V2>V1C.V3>V1=V2D.V1>V2=V35.在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L
3、的溶液中,一定可以大量共存的离子组是()A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–B.Na+、Ca2+、Fe2+、NO3–C.NH4+、Al3+、Br–、SO42–D.K+、Na+、HCO3–、SO42–6.已知在室温时纯水中存在电离平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是()A.向水中加入少量NH4Cl,由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/LB.升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH<7,所以溶液显酸性C.向水中加入氨水,平衡逆向移动,水的电离受到抑制,所以c(OH-)降低D.向水中加入少量硫
4、酸,c(H+)增大,所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L7.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH―;ΔH>0。则下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,水的电离程度增大B.向水中加入少量固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)降低C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变D.将水加热,平衡逆向移动8.常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )①K+、Cl-、NO、CH3COO- ②Na+、Fe2+、I-、SO ③Ba2
5、+、Cl-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、SO、Cl-、NOA.①③⑤B.②③C.②④D.②③⑤9.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是( )①SO2水溶液②NH4Cl溶液③NaNO3溶液④NaOH溶液A.②③B.①④C.③④D.①②10.由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里,可能大量共存的离子组()A.NH4+、Na+、Cl-、I-B.Na+、K+、Fe3+、SCN-C.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
6、D.Na+、K+、Cl-、HCO3-11.室温下,由水电离生成的c(H+)为1.0×10-12 mol·L-1下列说法正确的是()A.一定是酸溶液B.一定是碱溶液C.一定是显碱性的溶液D.可能是酸溶液,也可能是碱溶液12.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大,c(H+)变大,呈酸性B.水的离子积不变,c(H+)不变,呈中性C.水的离子积变小,c(H+)变小,呈碱性D.水的离子积变大,c(H+)变大,呈中性13.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其p
7、H约为3.5,下列说法不正确的是( )A.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值B.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离C.该碳酸饮料中水的电离受到抑制D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度14.能说明溶液呈中性的可靠依据是( )A.pH=7B.c(H+)=c(OH﹣)C.紫色石蕊试液不变色D.强酸强碱盐的溶液二、非选择题15.(1)室温时纯水中c(H+)=c(OH-),向纯水中加入少量下列固体物质:A.NaOHB.Na2SO4C.NH4Cl试回答如下问题:I.溶液中H+、OH-浓
8、度变化情况(填“变大”“减小”或“不变”)II.c(H+)与c(OH-)大小比较(填“>”“<”或“=”)III.溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)请按上述要求补完整表中相关内容A.NaOHaNa2SO4C.NH4C1c(H+)减少①________增大c(OH-)②_______不变③_____c(H+)与c(OH-)的大小比较④_______=>溶液的酸碱性碱性⑤_______酸性(2
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