高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第1课时）测试题1 鲁科版选修4

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1、第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时一、选择题1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)A.W2－、X＋B.X＋、Y3＋C.Y3＋、Z2－D.X＋、Z2－2．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是(　　)A.a

2、氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是()A.若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)B.若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)C.若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D.若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)4．中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则(　　)A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V35．在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L

3、的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A.K+、Ba2+、Cl–、NO3–B.Na+、Ca2+、Fe2+、NO3–C.NH4+、Al3+、Br–、SO42–D.K+、Na+、HCO3–、SO42–6．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（）A.向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/LB.升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低D.向水中加入少量硫

4、酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L7．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH―；ΔH＞0。则下列叙述正确的是(　　)A.向水中加入稀氨水，水的电离程度增大B.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变D.将水加热，平衡逆向移动8．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　②Na+、Fe2＋、I－、SO　③Ba2

5、＋、Cl－、NO、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　⑤K＋、SO、Cl－、NOA.①③⑤B.②③C.②④D.②③⑤9．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是(　　)①SO2水溶液②NH4Cl溶液③NaNO3溶液④NaOH溶液A.②③B.①④C.③④D.①②10．由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组()A.NH4+、Na+、Cl-、I-B.Na+、K+、Fe3+、SCN-C.Na+、Al3+、Cl-、AlO2-

6、D.Na+、K+、Cl-、HCO3-11．室温下，由水电离生成的c(H+)为1.0×10－12 mol·L－1下列说法正确的是（）A.一定是酸溶液B.一定是碱溶液C.一定是显碱性的溶液D.可能是酸溶液，也可能是碱溶液12．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A.水的离子积变大，c(H+)变大，呈酸性B.水的离子积不变，c(H+)不变，呈中性C.水的离子积变小，c(H+)变小，呈碱性D.水的离子积变大，c(H+)变大，呈中性13．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其p

7、H约为3.5，下列说法不正确的是(　　)A.常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值B.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离C.该碳酸饮料中水的电离受到抑制D.打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度14．能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）A.pH=7B.c(H+)=c(OH﹣)C.紫色石蕊试液不变色D.强酸强碱盐的溶液二、非选择题15.（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：A.NaOHB.Na2SO4C.NH4Cl试回答如下问题：I.溶液中H+、OH-浓

8、度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）II.c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）请按上述要求补完整表中相关内容A.NaOHaNa2SO4C.NH4C1c(H+)减少①________增大c(OH-)②_______不变③_____c(H+)与c(OH-)的大小比较④_______=>溶液的酸碱性碱性⑤_______酸性(2