高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第1课时）测试题2 鲁科版选修4

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1、第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时一、选择题1.2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液2．四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2SO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是()A.α1=α2=α3=α4B.α1＞α3＞

2、α2＞α4C.α4=α2＞α3=α1D.α1=α3＞α2＝α43．下列说法不正确的是()A.室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液的pHB.将4mL0.01mol·L-1KSCN溶液与1mL0.01mol·L-1FeCl2溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C.测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小D.测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C4．水的离子积常数随温度升高而升

3、高。关于一定量的水，下列叙述正确的是()A.温度升高，水中分子总数减少B.水中c(OH-)随温度升高而降低C.水的pH随温度升高而升高D.水的电离过程是放热过程5．下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是()A.加热B.投入金属钠C.加入NaHSO4固体D.以惰性电极电解6．用AG表示溶液酸度：AG=lg。在室温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定结果可表示如下图：下列分析正确的是()A.0.lmol/L氨水pH=10.2B.A点加入盐酸的体积为20.00mLC.若a=7，从A到B水的电离

4、程度逐渐减小D.B点溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)>(H+)>c(OH-)7．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A.NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B.HCO3－、Na+、HSO3－、K+C.Na+、SO42－、NO3－、Cl－D.CO32－、PO43－、K+、Na+8．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnO4-B.室温下由水电离的c(OH-)=1×10－12mol·L－1的溶液中能大量共存：

5、K＋、Na＋、Cl-、HCO4－C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3

6、+、Cl-、NO3-10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+B.的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C.饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+11．常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol·L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.HClO的酸性比HF强B.V(NaOH溶液)=0mL时，对应溶液中：c(ClO

7、-)=c(F-)C.V(NaOH溶液)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)D.V(NaOH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)

8、2NH）]=l.6×10-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B.a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2N