《弱电解质》word版

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1、四、弱电解质的电离一、电离平衡1、定义以及特征2、电离平衡常数表达式、计算（三段分析）、影响因素、意义3、电离度——平衡转化率定义、影响因素（温度浓度等）⑴求在25℃纯水的电离度：。⑵、25℃0.1mol/L的醋酸溶液的PH=3则此溶液中HAC的电离度为：水的电离度与纯水比较水的电离度如何变化？，原因：二、电离的影响因素电离平衡方程式：CH3COOHH++CH3COO-(电离过程是吸热过程)改变条件平衡移动方向电离度n（H+）C（H+）Ka升高温度加水稀释加入少量CH3COOH加入少量盐酸加入少量CH3COONa加入少量NaOH加入Mg粉(3

2、)在一定条件下，NH3•H2O在水中建立电离平衡，现改变以下条件，请你用化学平衡的观点来分析NH3•H2O电离平衡的有关问题：电离平衡方程式：NH3•H2OOH-+NH4+(电离过程是吸热过程)改变条件平衡移动方向电离度n（OH-）C（OH-）Kb升高温度加水稀释通入氨气加入少量NH4Cl加入少量NaOH加入少量盐酸加入少量MgCl2总结弱电解质电离的影响因素：①温度②浓度③H+或OH-④同离子效应⑤与H+或OH-反应的物质已知250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH为5的盐酸，则电离平衡向，若

3、向原溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH。三、稀释过程中离子浓度的变化1、画出醋酸稀释过程中导电能力的变化图n（CH3COOH）n（CH3COO-）n（H+）C（CH3COOH）C（CH3COO-）C（H+）n（OH-）⑴25℃向0.1mol/L的醋酸溶液中加水，判断下列各量的变化：①电离度②H+、CH3COO—、CH3COOH的浓度③H+、CH3COO—、CH3COOH的物质的量④OH-的物质的量及浓度⑤[H+]/[CH3COOH]、[H+]/[OH-]⑥[H+][CH3COO—]/[CH3COOH]⑦Kw⑵相同温度下，100m

4、l0.01mol/L的醋酸与10ml0.1mol/L的醋酸相比，中和时所需要的n（NaOH），电离度，氢离子的物质的量，C（H+）/C（CH3COOH）C（CH3COOH）Ka（填写：相同，前者大，后者大）3、强电解质、弱电解质稀释过程中PH变化①PH=2的盐酸与醋酸稀释为100倍（画图）②PH=12的NaOH溶液与氨水稀释为100倍（画图）PH变化规律；稀释相同的倍数，强酸的PH变化幅度大；变化相同PH，弱酸稀释倍数多⑴、PH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释到原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相同,则m和n的关系是（）（A）m=n（

5、B）m大于n（C）m小于n（D）无法确定⑵、现有药品和仪器:冰醋酸、蒸馏水、pH试纸.请你设计实验证明CH3COOH为弱酸.①设计的理论依据是_________________.②简要步骤是:_____________________________________________________.③需要记录的数据是________________________________________________.④分析推断:由于_________,说明________,所以CH3COOH是弱酸.四、注意：判别电解质是强电解质还是弱电解质的实验

6、方法a.从化学反应速率的角度进行判断:例如用相同浓度的盐酸、醋酸与锌粉反应放出气体的速率盐酸比醋酸快，说明醋酸是弱电解质；又如在镁粉和盐酸反应的体系中加入少量固体醋酸钠后，放出氢气的速率明显减小，也可说明醋酸是弱电解质；b.改变温度后观察电解质溶液对指示剂颜色的变化：例如在CH3COONa溶液中滴加酚酞，加热后红色变深，说明CH3COOH是弱酸；c.测定相应盐溶液的PH：例如通过测定NaHCO3溶液的PH比7大，说明碳酸是弱电解质；d.分析一定浓度的溶液在稀释时PH的变化：例如某溶液稀释1000倍时，PH变化小于3个单位，则说明该电解质为弱电

7、解质；e.测定已知浓度的酸或碱溶液的PH：例如测定0.01mol/L的一元酸溶液的PH,若大于2,说明该酸是弱酸；f.通过导电性实验:与相同浓度、同种类型的强电解质相比较,导电能力(可用电流表指针偏转的程度或灯泡的亮度来衡量)不如强电解质，说明是弱电解质.1、下列哪些事实能说明醋酸为弱酸——假设法①醋酸能除水垢②0.1mol/L的醋酸溶液PH约为2.9③0.1mol/L的醋酸钠溶液PH约为9④醋酸能任意比溶于水⑤进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的硫酸溶液比等体积等物质的量浓度的醋酸溶液消耗同种NaOH溶液多⑥PH均为4的盐酸和醋酸溶液被同

8、一物质的量NaOH溶液中和，醋酸消耗的NaOH溶液多⑦粉与一定量的稀硫酸作用，若向其中加入少量的醋酸钠可降低反应速率弹不改变生产氢气的总量