《电解质练习》word版

《《电解质练习》word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、电解质练习练一（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电

2、D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液练二：写出下列反应的离子方程式①铁与稀硫酸②碳酸钙与盐酸③钠与水④澄清石灰水与硝酸⑤小苏打溶液与苛性钠溶液⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液⑦氢氧化铜与硫酸⑧CO2通入澄清石灰水练三1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）　　A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B

3、.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－　　C.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D.H＋、K＋、CO32－、SO42－　　E.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F.K＋、H＋、NH4＋、OH－2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（）A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B.Na＋、S2－、K＋、NO3－C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是()A.Na＋K＋Cl－B.Mg2＋Cl－C.K＋Na＋SO32－D.K＋Na＋Cl

4、O－4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A.K＋、Na＋、、B.Na＋、、Cl-、ClO-C.H＋、Mg2＋、、D.Ag＋、K＋、、Na＋5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、C.碱性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.碱性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－C.Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、7、在溶液中能共存，加O

5、H－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是（）用心爱心专心117号编辑6A.Na＋、Cu2＋、Cl－、B.Ba2＋、K＋、OH－、C.H＋、Al3＋、、D.Na＋、Ca2＋、Cl－、8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A.、K＋、Na＋、B.Na＋、K＋、SO32－、Cl－C.Mg2＋、、Cl－、D.Ba2＋、K＋、S2－、10、

6、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（）A.Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋B.K＋、S2－、、C.Al3＋、Mg2＋、Cl－、D.Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）　　（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－　　（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－　　（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所

7、含有的阴离子可以是下列中的（）A.CO32－B.SO42－C.NO3－D.S2－13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（）A.Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－B.H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋C.Na＋、Cl－、SO42－、SO32－D.H＋、Na＋、Cu2＋、S2－14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－B.HCO3－、Na＋、OH－、K＋C.K＋、CO32－、Br－、SO42－D.H＋、Cl－、Na＋、SO32－15、向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO

8、2后，溶液中存在的主要离子是()A.Na＋、B.Na＋、C.、D.Na＋、OH-小结：（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质，大致可分为以下几种情况：1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO3