高三理综化学部分考前规范训练金题卷有答案第四套

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1、理综化学部分第四套6．下列表达正确的是（）A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1C．H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种同位素D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁6．答案解析：（易）考查常见元素的名称、符号、离子符号的书写，答案：D。氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别。Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22－（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2:1。H、D、T表示氢的同位素，H＋表示氢离子，可以说成：H、D、T、H＋可以用来表示氢元素的四种不同

2、微粒。元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁。7．在恒温、恒容的密闭容器进行反应有A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为（）A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断7．答案解析：（中难）考查化学反应速率的概念及影响条件，答案：B。如果按反应物浓度从2mol/L降到0.8mol/L需20s计算，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为10s，但一般来说，不考虑其

3、他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10s。解题易错点为将化学反应当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的。8．做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配平）：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O下列说法正确的是（　）A．H2SO4在反应中做氧化剂B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移8．答

4、案解析：（中难）考查对氧化还原反应的掌握情况，答案：C。H2SO4在反应中不做氧化剂也不做还原剂，只是提供酸性环境的反应物。分析氯元素的化合价的变化：，碳元素的化合价变化为：，KClO3在反应中化合价降低，得到电子，做氧化剂；ClO2是还原产物；H2C2O4在反应中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低了1，所以1molKClO3参加反应，则有1mol电子转移。技能空间：分析D选项运用了电子得失守恒的思想，化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子

5、总数和得电子总数必然相等。9．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（）A．KClB．Ag2SC．AlCl3D．CaCl29．答案解析：（中难）此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。答案：C。依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，若有1molAl3+水解，则能产生3molH+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数＞0.1mol。A、D中nK+＝nCa2+＝0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数＜0.1mol。错

6、点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+浓度减小，本题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。10．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强10．答案解析：（易）考查对卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性的理解，答案：B。随着卤素原子序数增加，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2，Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态；在相同条件下，单质的氧化性逐渐减弱，对应的卤离子的还原性

7、逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，它们的水溶液的酸性却逐渐增强。11．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（）A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶111．答案解析：（中难）本题结合铁、铝、硅的化学性质，考查化学计算方法与技巧，答案：A。设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式：与NaOH反应：Al～H2Si～2H2112yyz2z与HCl反应：Al～H2Fe～H2111yyxx∵Al与NaO

8、H反应放出的H2量＝与HCl反应放出的H2量，∴y＋2z＝y＋x，∴2z=x，∴x∶z=2∶1。技能空间：等质量的铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用的化学方程式为：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑