2019版高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 第2节 氧化还原反应课时练

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1、第2节　氧化还原反应一、选择题　1．(2017届江西赣州二模)“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为Ag＋H2S＋O2―→Ag2S＋H2O(未配平)。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(　　)。A．当银针变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S32．(2018届云南玉溪一中月考)某离子反应中共有H2O、ClO－、N

2、H、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(　　)。A．该反应的还原剂是NHB．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3C．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子D．反应后溶液酸性明显增强3．(2018届湖南师大附中月考)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)。A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质

3、的量之比为1∶5　B．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5molC．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4molD．O2是氧化剂，S2O与Fe2＋是还原剂4．(2018届山西大学附中月考)将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(　　)。(已知：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋

4、H2O)A．0.8molB．0.6molC．0.4molD．0.2mol5．(2018届黑龙江大庆一中月考)下列说法正确的是(　　)。A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应6．(2018届福建莆田仙游

5、一中月考)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法中正确的是(　　)。A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．产物中的SO有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5molFeS2发生反应，有10mole－转移7．(2018届河北邯郸鸡泽一中月考)下列说法正确的是(　　)。A．当7.8gNa2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验

6、Fe2＋C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2∶1二、非选择题8．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：(1)3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，当有6molH2SO4参加反应，有________mol还原剂被氧化。(2)在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为_________________________________

7、___。(3)取300mL0.2mol·L－1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________。9．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3

8、、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。Au2O3＋________＋________―→