2019版高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 小专题四 氧化还原反应理论的综合应用课时练

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1、小专题四　氧化还原反应理论的综合应用1．(2018届山西太原十八中月考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl32Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl复分解反应：2CH3COOH＋K2CO3===2CH3COOK＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3热分解反应：4KClO3KCl＋KClO4；KClO4KCl＋2O2↑根据以上反应分析下

2、列说法正确是(　　)。A．还原性(酸性溶液)：HCl＞CoCl2＞HIB．酸性(水溶液)：CH3COOH＞HCN＞H2CO3C．热稳定性：KCl＜KClO4＜KClOD．氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3＞FeCl3＞I22．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　)。A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3

3、完全反应转移0.5mol电子3．(2016年浙江卷)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是(　　)。A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋NO===N2↑＋2H2O4．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和

4、Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是(　　)。A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然

5、后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)①干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋aNa2O2===2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑。该反应中物质X应是________，a与c的关系是________。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用：_______________________________________________________________________________________________

6、_________________________________________________。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________________________。②每生成1molFeO转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。6．(2018

7、年山西晋中联考)用含有Al2O3及少量Fe3O4和SiO2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝土矿中加入过量H2SO4后，加热、搅拌、过滤。Ⅱ.向滤液中加入一定量的双氧水。Ⅲ.向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH约为1，过滤。Ⅳ.加入稳定剂，加热，得到产品。(1)Fe3O4与H2SO4反应的离子方程式是__________________________________。(2)步骤Ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器是___________________

8、_，得到的滤渣成分是________(填化学式)。(3)步骤Ⅱ中增大n(Fe3＋)的离子方程式是________________________________。(4)铝土矿也可用于冶炼金属Al。以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是____________________________。7．(2017届湖南怀化四模)高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物