九年级科学上册《1.4 常见的盐》（第2课时）教案 （新版）华东师大版

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1、常见的盐第二课时教学目标1．了解常见盐的化学性质2．了解复分解反应发生的条件3．应用酸、碱、盐的溶解性教具准备仪器：若干试管、试管架、试管夹药品：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、盐酸、硫酸、氯化钡、氯化钙、硫酸铜、氯化铁、硝酸钡、氢氧化钾、氢氧化钠教学重点难点重点：盐的化学性质难点：复分解反应发生的条件教学过程复习引入：酸中的氢离子决定了酸的通性，碱中的氢氧根离子决定了碱的通性，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是否有相似的化学性质。情况展示：碳酸钠、氯化钙、硝酸银、氯化钠、硫酸钠、碳酸钙，观察盐的颜色和状态问题：这些

2、盐在水中的溶解性如何？实验验证阅读：教材相关内容，初步了解盐的溶解性学生活动：①交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。②集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）③阅读教材，整理资料，完成下表。氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式主要用途组成上的共同点结论日常生活中所说的盐是指：化学中所说的盐是指：①集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导：①多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照

3、此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）②简要说明、释疑，评价学生学习状况。小结：1．物理性质：（仅指盐的溶解性）常温下大多数盐是固体但不同的盐在水中的溶解性不同钾钠铵盐皆溶于水硝酸盐入水影无踪盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐能溶钾钠铵2．盐的化学性质（以小组合作学习的形式完成，小组实验、交流、评价）实验1：（1）盐跟酸①盐酸跟碳酸钙②盐酸跟硝酸银溶液③硫酸溶液跟氯化钡溶液④碳酸钠溶液跟硫酸溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①酸跟盐生成新酸和新盐②反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体实验2：盐溶液跟碱溶液①硫酸

4、铜溶液跟氢氧化钠溶液②氯化铁溶液跟氢氧化钾溶液③硫酸钠溶液跟氢氧化钾钡溶液④氢氧化钙溶液跟碳酸钠溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①盐溶液跟碱溶液生成新盐和新碱②反应发生的条件：生成物中有沉淀实验3：盐溶液跟盐溶液①氯化钠溶液跟硝酸银溶液②碳酸钠溶液跟氯化钙溶液③硫酸钠溶液跟氯化钡溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①盐溶液跟盐溶液作用生成两种新盐②反应发生的条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀一．复分解反应发生的条件结合上述化学反应实验，推断盐有哪些化学性质小结：①酸溶液跟盐反应生成新盐和新酸②

5、碱溶液跟盐溶液反应生成新盐和新碱③盐溶液跟盐溶液生成新盐和新盐复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应复分解反应条件：1．反应物多数都溶于水（与酸反应例外）2．生成物中至少有沉淀、气体或水之一思考：（1）中和反应是否属复分解反应？（2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液能否发生复分解反应？实验4：金属跟盐溶液①铁插入硫酸铜溶液②铜插入硝酸银溶液③铜插入硫酸锌溶液学生：书写上述化学方程式（略）教师：点拨、归纳、评价小结：①金属跟盐溶液生成新盐和新金属②反应条件：位于顺序表前面的金属才能置换出位于后面的金属，盐必须可溶本节小结：①盐的化学性质　

6、　　　　②复分解反应条件例题1：写出下列试剂两两混合可能发生的化学反应方程式提供试剂：稀盐酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液例题2：一定量的铁粉放入硝酸银溶液和硝酸铜的混合溶液中，写出可能发生的化学反应方程式，并说明理由。自我反思：这节课我学到了什么？同学间相互交流。课堂巩固练习基础训练题：（1）一般说来，在盐类中，钾盐、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿都易溶于水，盐酸盐不溶为＿＿＿＿＿，硫酸盐不溶为＿＿＿＿＿＿，而＿＿＿＿＿＿大多数不溶于水。（2）复分解反应的条件是什么？（3）下列各组物质能共存的是（　　）A．氯化钙溶液和盐

7、酸　　　　　B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液C．硝酸银溶液和氯化钾溶液　　D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液（4）选用下列何种试剂能区分硫酸钠溶液、碳酸钠溶液和硝酸银溶液（　　）A．氯化钡溶液　　　　　　　　B。氢氧化钠溶液C．稀盐酸　　　　　　　　　　D。紫色石蕊试液拓展提高题（1）学生主持，出示问题内容：涉及常见盐的名称、化学式、用途等形式：小组抢答课后活动（2）家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）