课堂新坐标2016_2017学年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时ph的计算及应用学业分层测评新人教版

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1、pH的计算及应用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是(　　)A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100mLpH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等【解析】　pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，pH＝1的HNO3溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，二者c(H＋)之比为1∶10。【答案】　A2．将pH＝8和pH＝1

2、0的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　)A.(10－8＋10－10)mol/LB．(10－8＋10－10)mol/LC．(1×10－4＋5×10－10)mol/LD．2×10－10mol/L【解析】　两种性质相同的溶液相混合时，可按溶质混合前后守恒、溶液体积相加和求混合后溶液的浓度。此处给出的是pH，据此可求出c(H＋)，进而再求出c(OH－)，然后计算混合液的c(OH－)及c(H＋)。pH＝8，c(H＋)＝10－8mol/L，c(OH－)＝mol/L＝10－6mol/L。pH＝10，c(H＋)＝10－

3、10mol/L，c(OH－)＝mol/L＝10－4mol/L。等体积混合后混合溶液中，c(OH－)＝≈mol/L。混合溶液中，c(H＋)＝mol/L＝2×10－10mol/L。【答案】　D3．常温下，将0.1mol·L－1盐酸和0.06mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是(　　)A．1.7B．12.3C．12D．2【解析】　两溶液混合，酸液先计算c(H＋)，碱液先计算c(OH－)，再根据KW计算c(H＋)，酸碱中和谁过量先计算谁，最后根据pH＝－lgc(H＋)计算溶液的pH。【答案】　C4．室温下，取浓度相

4、同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液pH＝12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1【解析】　设原溶液的浓度为c，两者反应后碱过量，应先求c(OH－)，c(OH－)＝＝0.01mol·L－1，解得c＝0.05mol·L－1。【答案】　C5．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为(　　)A．a＝b＝10mLB．a＝b>10

5、mLC．ab【解析】　因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释相同体积后，醋酸的pH变化相对盐酸小，则当稀释后两者的pH仍相等，故a>b。【答案】　D6．25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　)A．12B．13C．14D．15【解析】　强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。【答案】　B7．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是(　　)A．pH＝11的

6、烧碱溶液稀释1000倍B．pH＝11的氨水稀释1000倍C．pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合D．pH＝5的盐酸稀释1000倍【解析】　pH＝11的烧碱溶液稀释1000倍后，pH＝8；pH＝11的氨水稀释1000倍后，由于稀释促进电离，pH>8；pH＝4的醋酸和pH＝10的烧碱溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7；pH＝5的盐酸稀释1000倍后，pH接近7但小于7；所以B的pH最大。【答案】　B8．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时

7、间(t)变化的示意图正确的是(　　)【解析】　相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，H＋浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应生成氢气的量较多，排除A项。【答案】　C9．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D

8、．一定有关系：5>a>2【解析】　由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图像知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，