2017春高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源课堂达标验收新人教版

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1、燃烧热能源1．“能源分类相关图”如右图所示，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　C　)A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳辐射的能源。2．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是(　C　)①天然气与煤、石油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃

2、烧天然气也是酸雨的成因之一A．①②③　　　　　　　　B．只有①C．①和②D．只有③解析：CH4燃烧的产物是CO2和H2O，与煤、石油相比属较清洁的能源。依题意，1molCH4(16g)比1molCO2(44g)产生的温室效应大，故等质量的CH4比CO2产生的温室效应也大。天然气燃烧生成的CO2不是酸雨的成因，因为H2CO3的酸性很弱。3．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　C　)A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2C．C2H5

3、OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4解析：A项是甲烷的不完全燃烧；B项中水的状态应是液体；C项是乙醇的燃烧热的热化学方程式；D项CO的化学计量数不是1，燃烧热必须是1mol物质燃烧放出的热量。4．能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们去研究提高能源的利用率和开发新能源(如太阳能、氢能、风能等)。(1)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是(　A、B、C、D　)A．将城

4、市居民燃煤改为使用气体燃料B．若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量和减少液化石油气的进入量C．研制燃料电池D．在农村大力发展沼气(2)某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2①2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl===6FeCl3＋6H2O＋O2②6Fe3Cl36FeCl2＋3Cl2↑③科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是__H2__，该物质作为燃料的优点有：①__单位质量产热值高__，②__燃烧产物只有水，对环境无污染__，③__原料来源

5、(水)较为丰富__。解析：第(2)问由①×2＋②＋③可得：2H2O===2H2＋O2，其中H2可作新能源。5．(1)在101kPa时，4g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ热量，硫的燃烧热ΔH为__－216_kJ/mol__，硫燃烧的热化学方程式为__S(s)＋O2(g)===SO2(g)__ΔH＝－216kJ/mol__。(2)在101kPa时，氢气在1mol氧气中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热ΔH为__－285.8_kJ/mol__，表示氢气燃烧热的热化学方程

6、式为__H2(g)＋O2(g)===H2O(l)__ΔH＝－285.8kJ/mol__。解析：(1)4g硫粉的物质的量为1/8mol，在O2中完全燃烧时放出27kJ的热量，1mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为×1mol＝216kJ，故硫的燃烧热为216kJ/mol，硫燃烧的热化学方程式为：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－216kJ/mol(2)1molH2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为mol，故H2的燃烧热ΔH为－kJ/mol＝－285.8kJ/mol，表示H2燃烧热的热化学方程式为

7、：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol