2016高考化学一轮复习 第四章 第12讲 硫及其化合物课时作业

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1、必考部分 第四章 第12讲硫及其化合物一、单项选择题1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(  )A.H2O的热稳定性强于H2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H2O是液体,H2S常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易【答案】C2.下列事实及其解释均正确的是(  )选项事实解释A室外冶炼少量铁可用铝热反应铝的熔点高B用硫酸铜溶液除去电石气中的H2SCuS极难溶于水C可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等二氧化硫具有还原性D常用碳酸氢钠做糕点膨松剂碳酸氢钠能与碱反应【答案】B3.下列推断合理的是(  )A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净

2、水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】A4.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是(  )A.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SO时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液【答案】D5.在如下图的实验装置中,实验开始一段时间后,

3、对看到的现象叙述不正确的是(  )A.苹果块会干瘪   B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红【答案】D【解析】浓硫酸分别表现出A.吸水性;B.脱水性;C.吸水性;D.脱水性及强腐蚀性。故D中pH试纸会变黑。6.Cl2和SO2都具有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后,通入品红和BaCl2的混合溶液中,观察到的现象是(  )①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④【答案】C【解析】Cl2和SO2都具有漂白作用,但两者混合后会发生反应Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。H2SO4和HCl都不具有漂白

4、性,因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色,而通入BaCl2溶液中则可以生成BaSO4沉淀,故选C。7.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(  )①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液(酸性)④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部【答案】C【解析】SO2和CO2气都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐,也就是都会产生沉淀,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成);SO2也具有还原性,能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色),SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质

5、,所以可以通过这些性质来区别SO2和CO2。8.在下述反应中,浓H2SO4既表出现氧化性,又表现出酸性的是(  )A.C+H2SO4B.H2S+H2SO4C.NaCl+H2SO4D.Cu+H2SO4【答案】D【解析】A、B中浓H2SO4只表出现氧化性,C中浓H2SO4只表现出酸性,浓H2SO4既表出现氧化性,又表现出酸性的只有D。9.下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(  )A.铜与浓硫酸共热B.铜片作阳极,石墨作阴极,电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解【答案】D【解析】A项有SO

6、2生成;B项耗能较多;C项也耗能过多。10.下列说法错误的是(  )A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象,再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄【答案】A【解析】SO2具有漂白性是因其与有色物质结合成不稳定的无色物质,不是因为氧化性,所以A错,D对;SO2在溶液中能被H2O2氧化成SO,再与Ba2+形成BaSO4沉淀。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性,所以C对。11.下列离子方程式正确的是(  )A.NaHS

7、水解:HS-+H2OH3O++S2-B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体:CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2OC.硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O【答案】D12.下列说法不正确的是(  )A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食

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1、必考部分 第四章 第12讲硫及其化合物一、单项选择题1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是(  )A.H2O的热稳定性强于H2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H2O是液体,H2S常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易【答案】C2.下列事实及其解释均正确的是(  )选项事实解释A室外冶炼少量铁可用铝热反应铝的熔点高B用硫酸铜溶液除去电石气中的H2SCuS极难溶于水C可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等二氧化硫具有还原性D常用碳酸氢钠做糕点膨松剂碳酸氢钠能与碱反应【答案】B3.下列推断合理的是(  )A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净

2、水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】A4.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是(  )A.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SO时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液【答案】D5.在如下图的实验装置中,实验开始一段时间后,

3、对看到的现象叙述不正确的是(  )A.苹果块会干瘪   B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红【答案】D【解析】浓硫酸分别表现出A.吸水性;B.脱水性;C.吸水性;D.脱水性及强腐蚀性。故D中pH试纸会变黑。6.Cl2和SO2都具有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后,通入品红和BaCl2的混合溶液中,观察到的现象是(  )①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④【答案】C【解析】Cl2和SO2都具有漂白作用,但两者混合后会发生反应Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。H2SO4和HCl都不具有漂白

4、性,因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色,而通入BaCl2溶液中则可以生成BaSO4沉淀,故选C。7.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(  )①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液(酸性)④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部【答案】C【解析】SO2和CO2气都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐,也就是都会产生沉淀,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成);SO2也具有还原性,能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色),SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质

5、,所以可以通过这些性质来区别SO2和CO2。8.在下述反应中,浓H2SO4既表出现氧化性,又表现出酸性的是(  )A.C+H2SO4B.H2S+H2SO4C.NaCl+H2SO4D.Cu+H2SO4【答案】D【解析】A、B中浓H2SO4只表出现氧化性,C中浓H2SO4只表现出酸性,浓H2SO4既表出现氧化性,又表现出酸性的只有D。9.下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(  )A.铜与浓硫酸共热B.铜片作阳极,石墨作阴极,电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解【答案】D【解析】A项有SO

6、2生成;B项耗能较多;C项也耗能过多。10.下列说法错误的是(  )A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象,再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄【答案】A【解析】SO2具有漂白性是因其与有色物质结合成不稳定的无色物质,不是因为氧化性,所以A错,D对;SO2在溶液中能被H2O2氧化成SO,再与Ba2+形成BaSO4沉淀。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性,所以C对。11.下列离子方程式正确的是(  )A.NaHS

7、水解:HS-+H2OH3O++S2-B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体:CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2OC.硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O【答案】D12.下列说法不正确的是(  )A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食

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