2017届高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 计时双基练6 氧化还原反应 新人教版

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1、计时双基练(六)　氧化还原反应(计时：45分钟　满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·河南六市联考)下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是(　　)A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒D．铝热反应常用于焊接钢轨解析　A项，过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是氧化还原反应；B项，热的纯碱溶液去油污是利用CO的水解，不是氧化还原反应；C项，漂白粉的消毒原理是利用次氯酸的氧化性；D项，铝热反应是置换反应，属于氧化还原反应。答案　B2．(2015·潍坊模拟)

2、下列说法正确的是(　　)A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂解析　Fe2＋既有氧化性又有还原性，MnO具有氧化性，A项错；稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，B项错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C项错；Fe2＋―→Fe3＋，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D项对。答案　D3．(2015·福建龙岩质检)以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中

3、可能作稳定剂的是(　　)A．Na2S2O3B．FeCl3C．NaHCO3D．CaO解析　KI具有还原性，为防止被空气中的氧气氧化，应该加入还原剂，只有A选项符合。答案　A4．(2015·太原质检)已知某反应体系中存在I2、KIO3、Na2SO3、H2SO4、K2SO4、H2O和未知物X。下列有关说法正确的是(　　)A．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3>I2B．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3―→I2D．该未知物X为NaI解析　题给反应是KIO3＋Na2SO3＋H2SO4―→I2＋K2SO4＋Na2S

4、O4＋H2O，未知物X是Na2SO4，D项错；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，B项错；KIO3是氧化剂，发生还原反应的过程是KIO3―→I2，C项错；还原剂的还原性大于还原产物的，A项对。答案　A5．(2015·上海卷)(双选)下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　)A．2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H2解析　分析题干给出的方程式可知，在该反应中NH3作还原剂，所以应找出A

5、、B、C、D四个选项中NH3作还原剂的。A项中NH3作氧化剂；B项中NH3作还原剂；C项中NH3作还原剂；D项中NH3作氧化剂。答案　BC6．(2015·郑州一检)已知Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是(　　)A．氧化产物为NHB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物D．若把该反应设计为原电池，则正极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋解析　A项，发生反应的离子方程式为8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，Fe3＋为氧化产

6、物，NH为还原产物；B项，氧化剂为NO，还原剂为Fe2＋，其物质的量之比为1∶8；C项，Fe2＋为反应物，Fe3＋为生成物；D项，若把该反应设计为原电池，则正极上NO发生还原反应：NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O。答案　B7．(2016·辽宁大连高三考试)已知S2O和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O在一定条件下，可把Mn2＋氧化成MnO，若反应后S2O生成SO；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则S2O中的n值和S元素的化合价是(　　)A．2，＋6B．2，＋7C．4，＋6D．4，＋7解析　首先，根据S的最高化合价为＋6即可

7、排除B、D项。Mn2＋被氧化成MnO，Mn元素的化合价由＋2升高至＋7，Mn2＋为还原剂，已知S2O中含有过氧键，反应后生成SO，过氧键中氧元素化合价降低，S2O为氧化剂，结合S2O与Mn2＋的离子数之比为5∶2，可写出离子方程式：8H2O＋5S2O＋2Mn2＋===2MnO＋10SO＋16H＋，根据电荷守恒得－5n＋2×2＝(－1)×2＋(－2)×10＋1×16，解得n＝2，故选A。答案　A8．对于反应：3BrF3＋5H2O＝Br2＋HBrO3＋O2＋9HF，下列说法正确的是(　　)A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物

8、为O2C．1.5molBrF3参加反应