高中化学《化学反应速率与反应限度》学案1 苏教版必修2

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1、第一单元　化学反应速率与反应限度(答案见相应教案)第一课时：化学反应速率学案一化学反应速率1意义：表示化学反应的。2表示方法：用内反应物的减小或生成物的增加来表示。3表达式：4常用单位：1．在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为。2．向一个4L的容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则υ(SO2)＝。3．在一2L的密闭容器中充入5moLN2和8moLH2，在催化剂存在的条件下发生反应：N2＋3H2＝＝2NH3。2min时，测得容器内生成NH34

2、moL，求：2min内用N2表示的该反应的速率？用H2表示的该反应的速率？用NH3表示的该反应的速率？三者速率是否相等？有何关系？【小结】当一个化学反应用不同的物质来描述其在某段时间内的快慢时，速率的数值可能，但速率之比对应的化学计量数之比。即反应：aA＋bB＝cC＋dD，则有：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)＝二影响化学反应速率的因素1内因：2外因：1、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的计

3、量数n的值是A.1B.2C.3D.42、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液3、在mA+nB＝pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2第二课时：化学反应的限度学案以可逆反应：N2＋3H2≒2NH3为例分析：①开始时刻：C反应物，所以v

4、正。C产物，所以v逆。②反应进行中：C反应物不断，所以v正不断。C产物不断，所以v逆不断。③外界条件不变下的某一时刻（t1）：v正==v逆，即每个物质的v生v消，此时C反应物、C产物，因此v正、v逆。即v正与v逆保持。该条件下化学反应进行到，此时反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态，简称化学平衡。一化学平衡状态1定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态，叫做化学平衡状态。2研究对象：反应3平衡前提：4平衡特征：1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（A）可逆反应（B）任何反应

5、（C）部分反应（D）气体反应2在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)≒2C(g)达平衡状态的()（1）C生成速率与C分解速率相等。（2）单位时间内生成amoLA，同时生成3amoLB（3）A、B、C的浓度不再变化。（4）A、B、C的压强不再变化。（5）混合气体的总压不再变化。（6）混合气体的物质的量不再变化。（7）单位时间内消耗amoLA，同时生成3amoLB（8）A、B、C的分子数之比为1:3:2。A.(2)(8)B.(1)(6)C.(2)(4)D.(3)(8)