高中化学《化学反应速率与反应限度》学案4 苏教版必修2

《高中化学《化学反应速率与反应限度》学案4 苏教版必修2 》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题2第一单元化学反应速率与反应限度(1)学习目标1．知道什么是化学反应的速率。2．认识影响化学反应速率的因素。学习重点化学反应速率的计算和影响因素。学习过程一、化学反应速率的意义1．化学反应速率是用来衡量；2．化学反应速率的表示方法；3．化学反应速率的计算式：，单位：。4．同一个化学反应中，选用不同的物质表示速率，数值可能不同，但各物质表示的速率与该化学方程式中的化学计量数成的关系，比如mA+nB=pC+qD，各物质的反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=。二、化学反应速率的影响因素1．内因（主要因素）：；2．外因（外界因素）：、、、，此外、等因素对反应速

2、率也有影响。尝试练习1.在N2+3H2＝＝2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？2.反应4NH3+5O2＝＝4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？3．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是A．0.1mol/(L·min)B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min)D．0.05mol/(L·min)4．在一定

3、条件下发生的某化学反应：经4min生成Y的浓度从零增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么该反应可能是A．3X═Y+ZB．X+Z═2YC．X+2Z═3YD．X═Y+3Z5．一个2L的密闭容器，发生如下反应3A(g)+B(g)==2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·min)，，则10min后容器中B是A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol6．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物浓度C．反应物性质D．催化剂7．用铁与稀硫酸反应制取氢气

4、时，下列不能使氢气生成速率加大的是A．不能室温下的稀硫酸，改用热的稀硫酸B．不用稀硫酸，改用98℅的浓硫酸C．不用1mol/L稀硫酸，改用2mol/L硫酸D．不用铁片，改用铁粉8．反应A+3B2C+D在四种情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L·min)；②v(B)=0.6mol/(L·min)；③v(C)=0.4mol/(L·min)；④v(D)=0.45mol/(L·min)。该反应从快到慢的顺序为(填序号)化学反应的限度学习目标1．认识可逆反应有一定的限度。2．知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。学习重点可逆反应平衡状态的判断。学习过程一

5、、可逆反应的限度1．可逆反应的概念：；2．可逆反应在一定条件下，反应物完全转化为生成物（填“能”或“不能”）3.可逆反应的特点：（1）、正反应和逆反应发生的条件相同,即同时存在，两者既对立又统一。（2）、反应物、生成物共同存在。二、化学平衡1、概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。2、判断：（1）．从反应速率角度：；且达到平衡时正、逆反应速率都零（填“等于”或“不等于”）（2）．从物质浓度角度：。3、化学平衡的特征：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等

6、，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。简记为：逆――可逆反应等――正反应速率和逆反应速率相等定――反应混合物中各组分的含量保持不变变――一定条件下（即反应条件改变，化学平衡发生改变）动――化学平衡是动态平衡尝试练习1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A、当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B、当达到化学平衡时，正逆反应均已停止C、当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D、化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏。2．在一定温度条件下，可逆反应达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与C

7、分解的速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C分子数之比为1：3：23、将一定量的SO2和18O2通入一密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：当反应达到一定限度时，18O存在于（）A、SO3、O2中B、SO3、SO2中C、SO2、O2中D、SO3、SO2、O2中4．一定条件下，在密闭容器中投入1molN2与3molH2,进行如下可逆反应：下列关于该可逆反应建立平衡过程的描述中，错误的是（）A．N2、H2的物质的量浓度越来越小B．NH3的分解速率越来越大C．气体的物质的量逐渐增大D．平衡时生成了