高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡素材鲁科版选修4

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1、第三节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡知识要点：知识点1难溶电解质的溶解平衡1、溶解平衡的建立在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量的Ag+和Cl-脱离的表面溶于水中，AgCl(s)→Ag+(aq)+Cl-(aq)；另一方面溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀：Ag+(aq)+Cl-(aq)→AgCl(s)，在一定温度下，当上述两个相反过程的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，建立如下的动态平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)2、沉淀溶解平

2、衡的特征：沉淀溶解平衡是动态平衡，具有动态平衡的所有特征。（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。（2）“等”——v（溶解）=v（沉淀）。（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。3、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶性电解质本身的性质，这是决定性的因素。（2）外因①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。②温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶

3、解的方向移动，同时Ksp变大。但Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。③离子浓度：当加入难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动；当减小难溶电解质的离子浓度平衡向溶解的方向移动，此时Ksp不变。知识点2溶度积常数1、溶度积常数Ksp在难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度以它们的化学计量数为方次的乘积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，通常用Ksp表示。2、表达式对于一般难溶电解质AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)其平衡常数Ksp=[An+]m[Bm-]n称为溶度积常

4、数，简称溶度积。3、Ksp的意义：反应了难溶电解质在水中的溶解能力。（1）用溶度积直接比较时，物质的类型（如AB型、A2B型、AB2型等）必须相同。（2）对于同类型物质Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI4、影响Ksp的因素：与化学平衡常数一样，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与浓度无关。溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动但并不改变溶度积。知识点3溶度积规则1、浓度商Qc：某难溶电解质的溶液中任一情况下各离子浓度的化

5、学计量数次方的乘积。2、溶度积规则当QcKsp时，过饱和溶液，有沉淀生成。3、溶度积规则的应用（1）判断沉淀的生产和溶解。（2）控制离子浓度，使反应向需要的方向移动。知识点4Ksp的简单计算1、由Ksp计算溶液中某离子的浓度Ksp是难溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度的关系，这样就可以求得在其中某种离子的溶液内其它有关离子的浓度。2、已知溶解度求溶度积由于难溶电解质的溶解度都非常

6、小，在计算时往往可以把溶液的密度看成水的密度。对于AmBn，摩尔质量为M，溶解度为S，AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=[An+]m[Bm-]n=[(mS/M)×10]m×[(nS/M)×10]n3、已知溶度积求溶解度计算过程：Ksp→[An+]或[Bm-]→1L溶液内AmBn物质的量→100g溶液内AmBn的物质的量→S知识点5沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解（唯一条件Qc

7、有：（1）生成弱电解质（弱酸、弱碱、水或微溶气体）（2）发生氧化还原反应（3）生成难电离的配离子2、沉淀的转化在含有沉淀的溶液中加入另一中沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀的现象，叫沉淀的转化。