高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学案鲁科版选修4

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1、沉淀溶解平衡与溶度积学习目标：1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。学习重难点：溶度积和离子积的关系。自主学习【知识回顾】1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。(1)在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶液中的溶质

2、①v溶解>v沉淀　固体溶解②v溶解＝v沉淀溶解平衡③v溶解

3、述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向[Mg2＋][OH－]加水正向移动减小减小升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大【归纳总结】外界条件改变对溶解

4、平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。【活学活用】1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是(　　)A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液【答案】B【解析】Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl

5、2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。2．将AgCl分别投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L－1的HCl溶液②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液③30mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液④10mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是________。【答案】④>①＝②>③【解析】在水中AgCl存在溶解平衡(注：第一个方程式是双向箭头)AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋(aq)＋Cl－(aq)(注：s表示未溶解的

6、固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)，当溶液中存在Ag＋或者Cl－时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag＋或Cl－的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。以中性的水为参照，溶解度④>①＝②>③。探究点二　溶度积常数1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝[Ag＋][Cl－]；(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝[

7、Fe3＋][OH－]3；(3)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝[An＋]m[Bm－]n。【归纳总结】常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25℃)难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10－10mol2·L－21.5×10－4AgBr5.4×10－13mol2·L－28.4×10－6AgI8.3×10－17mol2·L－22.1×10－7BaSO41.1×10－10mol2·L－22.4×10－3Fe(OH)32.6×10－39mol4·L－43.0×10－9C