2019版高考化学总复习 第二章 化学物质及变化 跟踪检测（七）氧化还原反应规律及应用

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1、跟踪检测（七）氧化还原反应规律及应用1．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：UO2(NO3)2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，则生成的铀的氧化物化学式是(　　)A．UO3B．UO2C．2UO2·UO3D．UO2·2UO3解析：选A　气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，则NO2、O2的物质的量比为4∶1，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，根

2、据原子守恒，将UO2(NO3)2改写成UO3·2NO2·O2，故生成铀的氧化物化学式是UO3。2.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)A．该反应的还原剂是Cl－B．反应后溶液的酸性明显增强C．消耗1mol还原剂，转移6mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3解析：选B　由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO－物质的量减小，则ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，根据所含有的

3、NH和N2，其中NH有还原性，故N2是生成物，则反应的方程式应为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋；由方程式可知Cl－为还原产物，故A错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，故B正确；N元素化合价由－3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误。3．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O。下列说法中，不正确的是(　　)A．S2O是还原剂B．Y的化学

4、式为Fe2O3C．a＝4D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol解析：选B　由反应知还原剂是S2O，氧化剂是O2，每有1molO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol，A、D正确；由原子守恒知Y的化学式为Fe3O4，B错误；由电荷守恒知，a＝4，C正确。4．(2018·长春调研)把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　)A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－C．氧化剂与还原剂的物质

5、的量之比为1∶2D．2molS参加反应有3mol电子发生转移解析：选B　配平后的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，A项错误；当有1molS被氧化时，生成2molS2－，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；3molS参加反应有4mol电子发生转移，则2molS参加反应有mol电子发生转移，D项错误。5．(2018·衡阳第一次联考)F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6X

6、eF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列判断正确的是(　　)A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放解析：选A　该已知反应中，生成Xe的XeF4作氧化剂，生成XeO3的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF4(氧化剂)＋2XeF4(还原剂)＋6H2O(还原剂)＋6H2

7、O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶(2＋6)＝1∶2，故A正确；由反应可知，每生成4molXe，转移电子的物质的量为4mol×(4－0)＝16mol，则每生成3molO2转移16mol电子，故B错误；F2能与水反应，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F2，故C错误；XeF2、XeF4和XeF6极易与水反应，在空气中不能长期存放，故D错误。6．(2018·武汉一中模拟)某含Cr2O的含铬废水用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]处理，反

8、应中铁元素和铬元素(＋3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O的物质的量为molC．反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y解析：选A　根据铁原子守恒可知，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，又由FeO·FeyCrxO3呈