2018版高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.5氧化还原反应规律及应用跟踪检测20180324418

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1、跟踪检测（七）氧化还原反应规律及应用1．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是(　　)A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO和SO解析：选C　从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO和SO，而NO转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28

2、∶3，则C不正确。2．H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：(Ⅰ)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(Ⅱ)Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2下列推断不正确的是(　　)A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol电子解析：选C　反应Ⅰ中一部分磷元素化合价由0价升至＋1价，另一部分磷元素化合价由0价降至－3

3、价，是氧化还原反应，反应Ⅱ是复分解反应，A项正确；H3PO2中磷为＋1价，能升至＋3、＋5价，在空气中易被氧化成磷酸，B项正确；分析反应Ⅰ，2个磷的化合价降低，6个磷的化合价升高，氧化剂P4与还原剂P4的质量之比为1∶3，C项错误；由反应Ⅰ知，每生成2molPH3必转移6mol电子，n(PH3)＝＝0.1mol，转移电子0.3mol，D项正确。3.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(　　)A．该反应的氧化剂是ClO－B．消耗1mol还原

4、剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强解析：选C　由题意知反应过程为ClO－→Cl－得到2个电子，2NH→N2失去6个电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，显然A、B正确，C错误；根据图像，可知总反应为3ClO－＋2NH===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O，反应后溶液的酸性明显增强，D正确。4．(2017·兰州模拟)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。下列说法中正确的是(　　)A．3molFe2＋被氧化时有1m

5、olO2被还原B．该反应中只有Fe2＋是还原剂C．每生成1molFe3O4转移2mol电子D．反应方程式中化学计量数x＝2解析：选A　分析所给离子方程式中元素化合价变化，Fe：＋2→＋，S：＋2→＋，O2中O：0→－2，由此可知Fe2＋、S2O为还原剂，O2是氧化剂，B项错误；离子方程式中反应1molO2时，3molFe2＋被氧化，A项正确；每生成1molFe3O4，消耗1molO2，失去4mol电子，而Fe2＋得到2mol电子，S2O得到2mol电子，则每生成1molFe3O4转移4mol电子，C项错误；根据离子方程式的电荷守恒可知x＝4

6、，D项错误。5．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(　　)A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol解析：选C　Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3变成＋1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元

7、素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。6．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是(　　)A．IO作氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnO＞IOC．氧化剂和还原剂的物质

8、的量之比为5∶2D．若有2molMn2＋参加反应，则转移10mol电子解析：选B　结合图1可知Mn2＋为反应物，故图2中的MnO为生成物，因此Mn2＋作还原剂，被氧化，故图2中的