人教版高中化学第一册必修氧族元素 同步练习2

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1、氧族元素同步练习1．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（）A．SO2气体能使溴水褪色B．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．SO2气体能使品红溶液褪色D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色2．向氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清。若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是（）A．氯化钡有两性B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C．SO2具有酸性和还原性D．升高PH使SO2水溶液中SO32-浓度增大3．某无

2、色气体可能是HBr、HCl、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量的氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。根据以上叙述判断以下结论正确的是（）A．原气体中一定含有SO2，一定没有HBrB．原气体中可能有SO2C．原气体中一定含有HClD．不能确定有无HCl，但一定没有CO24．2001年，某中学组织化学兴趣小组针对该省某热电厂下游几十公里内河水中鱼类几近绝迹的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料：①测

3、定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃料煤中含硫的质量分数为0.0064%②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中，该热电厂地处多雨地区。③了解热电厂发电用水的排放情况。发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。根据上述调查资料，回答下列问题：（1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有：原因一（写化学方程式）：；原因二：。（2）项目①中，兴趣小组采用的是（“定性”或“定量”）分析法。（3）试计算该热电厂每燃烧1000g煤，理论上有多少g二氧化硫排放到空气中？（4）煤中含有硫，如果在煤中

4、加入适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中可以减少逸入空气中的二氧化硫，试用化学方程式解释原因：；用碳酸钙代替氧化钙，（“能”或“不能”）达到上述类似效果。（5）石灰石的脱硫效率是85%～90%（指S的吸收率，下同），石灰浆法脱硫比石灰石法快而完全，效率可达95%。其原因是：。5．某地区空气的首要污染物为二氧化硫，通过测定大气中二氧化硫含量来确定该地区的空气质量状况（见下表）。空气污染指数0～5051～100101～200201～300300以上空气污染物SO2的浓度（mg/m3）0～0.0500.051～

5、0.1500.151～0.2500.251～1.600>1.600IIIIIIIVV空气质量级别空气质量状况优良普通（轻度污染）不佳（中度污染）差（重度污染）测定空气污染物二氧化硫的监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应而设计的，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr。将空气通入一个装有酸性KBr溶液的电解槽，该电解槽的阳极室和阴极室是隔开的，电解槽中发生的化学反应是：2KBr+2H2O2KOH+Br2+H2↑，单质Br2在阳极室产生，KOH在阴极室产生。测定该地区空气中的污染物

6、SO2的含量时，将空气以1.5×10-4m3/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率为8.56×10-11mol/s，此条件下，能保持溴的浓度恒定，且通入空气中的SO2完全反应（不考虑空气中其它杂质与溴反应）。请通过计算并对照上表得出该地区的空气质量级别和空气质量状况的评价。6．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3

7、）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A．中加入的试剂是，作用是。B．中加入的试剂是，作用是。C．中加入的试剂是，作用是除尽气体。D．中加入的试剂是，作用是。（4）实验时，C中应观察到的现象是。答：（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2足量酸性KMnO4溶液

8、SO2澄清石灰水检验CO2（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。