高中化学第一册必修氧族元素 练习解析（2）

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1、氧族元素练习解析（2）1.一瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是A.一种单质B.一种化合物C.化合物与单质的混合物D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物【解析】一瓶气体经化验只含一种元素，说明这瓶气体既不可能是一种化合物，也不可能其中含某种化合物。至于这瓶气体是否只是一种单质，则应考虑到一种元素可能形成几种单质的现象，即同素异形现象。若假设这瓶气体是由氧元素形成的两种单质O2和O3混合而成时，完全符合题意。所以正确选项是D。【答案】D2.VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录储存信号，碲的某种化合物是常见的一种VC

2、D光记录材料，关于碲及其化合物的叙述不正确的是A.Te元素位于元素周期表中第四周期ⅥA族B.Te元素位于元素周期表中第五周期ⅥA族C.H2TeO4的酸性比H2SO4强D.H2S比H2Te稳定【答案】AC3.有硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠的固体混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧的质量分数是A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算【解析】由三种物质的化学式Na2Ｓ、Ｎａ2ＳＯ4、Ｎａ2ＳＯ3观察发现，钠与硫的物质的量之比均为２∶１，设混合物总质量为100g，S的物质的量为25.6/32=0.8mol，Na的物质的量为2×０.８＝1.6mol，Na的质量为：

3、23g·mol－1×１.6mol＝36.8g，则氧的质量为：100g－25.6g－36.8g=37.6g，即氧的质量分数为37.6g/100g×１００％＝３７.６％。【答案】B4.已知臭氧（O3）具有很强的氧化性，下列物质：①SO2②CO2③CO④N2⑤氟利昂⑥NO中，能使臭氧层遭到破坏的是A.①③⑤B.①③⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①③④⑤⑥【解析】还原性气体SO2、CO、NO及氟利昂都能与O3发生反应，从而使臭氧层遭到破坏。【答案】B5.FeS2与酸反应生成H2S2，H2S2与H2O2性质相似，容易分解。若反应中生成3.2g硫，则转移电子的物质的量为A.0.05molB

4、.0.10molC.0.20molD.0.40mol【解析】H2，即每生成1molS，转移1mole－。【答案】B6.BaO2和Na2O2都是离子化合物，下列叙述中正确的是A.BaO2和Na2O2都能跟水反应放出O2C.BaO2在水中以Ba2+和O2－2形式存在D.BaO2中含有极性键【答案】AB7.下列能说明元素R一定为氧族元素的是A.R为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为Ｈ2ＲＯ3B.R的单质与Ｈ2化合成Ｈ2RC.R的单质与铝能够化合成Ａｌ2Ｒ3D.R的氢化物的水溶液呈酸性【解析】形式为Ｈ2ＲＯ3的酸除第ⅥA族元素外，还有Ｈ2ＣＯ3、Ｈ2ＳｉＯ3等；氢化物的水溶液

5、呈酸性除第ⅥA族的Ｈ2Ｓ外，还有ＨＦ、ＨＣｌ、ＨＢｒ、ＨＩ等，故A、D不正确。第六主族元素显负价时，其化合价为－２价，故B、C正确。【答案】BC8.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2依据此反应，则下列结论正确的是A.O3的氧化能力大于O2B.反应中O3是氧化剂，KI是还原剂C.1molO3在反应中得到2mole－D.反应中氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1【解析】从反应中各元素的化合价变化情况可知：氧化剂（O3）→还原产物（KOH），化合价降低：还原剂（KI）→氧化产物（I2），化合价升高。从O

6、3到O2化合价未发生变化，因此O2既不是氧化产物，也不是还原产物，此反应也不能说明O3氧化性比O2强。【答案】BC9.已知下列氧化剂均能氧化＋４价的硫(元素)，为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是A.Ｏ2B.Cl2C.H2Ｏ2D.Nａ2Ｏ2【解析】除去稀Ｈ2ＳＯ4中的Ｈ2ＳＯ3，最好使Ｈ2ＳＯ3变成Ｈ2ＳＯ4。根据“除杂不能引杂”的原则，Cl2会引入Ｃｌ－，Ｎａ2Ｏ2会引入Ｎａ+，故A、C正确。【答案】AC10.已知硫在蒸气状态时，可生成S2、S4、S6、S8等分子。测得某硫蒸气的密度是相同状态下H2密度的40倍，则下列推断正确的是A.该蒸气一定含有S2分子B.该蒸

7、气不一定含有S2分子C.该蒸气不可能含有S6、S8分子D.该蒸气中S2分子的体积分数不小于75%【解析】因为平均式量为40×2=80，S2式量为64，其他几种单质S4、S6、S8式量均大于80，所以肯定有式量小于80的S2存在，A项正确B项错。而S4、S6、S8均有可能存在，C项错误。应用十字交叉法进行计算分析：假设只存在S2、S4两种分子：即S2∶S4为3∶1（气体体积比），这时S2的体积分数为×100%=75%。因为混合蒸气中可能还有S6、S8等较大分子，要使平均式量仍保持80，则S2的含量应当更大，即S2的体积分数不小于