2017版高考化学一轮复习 课时作业37（选修）1 原子结构与性质 新人教版选修3

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1、课时作业37　原子结构与性质基础巩固1．(2016·甘肃张掖二中月考)某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数是(　　)A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13解析　根据题意可知，该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以原子序数为11或15。答案　C2．(2016·河南开封高三模拟)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是(　　)A．元素的电负性：PNa＋>Mg2＋D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl解

2、析　得电子能力PNa＋>Mg2＋，C正确；Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl，D正确。答案　B3．(2016·南阳一中模拟)X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)A．

3、X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能小于Y的第一电离能解析　根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知X元素和Y元素的位置如图，即Y位于X的下一个周期，且X为非金属元素，Y为金属元素。所以原子半径：XY；氧化性：X>Y；第一电离能：X>Y。答案　B4．(2016·湖南株洲高三模拟)下列说法中正确的是(　　)A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个

4、电子解析　同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期所包含的元素中钠的原子半径最大，；同一周期，从左到右，虽然有个别特殊的，但总体上元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小。答案　C5．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s

5、23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析　np3处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能量多。答案　B6．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　)解析　燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。答案　D7．(2016·江西九江调研)具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和

6、3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子解析　A项中电子层上全部为s电子的原子有H(1s1)、He(1s2)、Li(1s22s1)、Be(1s22s2)，不一定在同一周期；B项中3p能级上只有一个空轨道的原子为Si，只有一个未成对电子的原子为Al或Cl，一定在同一周期；C项中最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，离子可能为阳离子，也可能为阴离子，若为阳离子，则不在同一周期，若为阴离子，则在同一周

7、期；D项中原子核外电子排布式可能为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。答案　B8．(2016·甘肃天水模拟)在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　)A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6解析　A、D项分别达到半充满和全充满状态，稳定性较高，第一电离能也较大，排除A、D项；C项易失去一个电子，形成＋1价阳离子达到半充满状态，所以选C。答案　C9．(1)Cu＋基态核外电子排布式为__________。(2)基态Fe原子有__

8、______个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________。(3)S的基态原子核外有________