高中化学《金属的化学性质》学案7 新人教版必修1

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1、金属的化学性质学习目标：A、知识目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。B、能力目标：通过对金属活动性顺序的学习，能对有关置换反应时行简单的判断，并能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。C、德育目标：通过活动与探究培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯，形成科学严谨的治学精神。学习重点：金属活动顺序；置换反应的判断。学习难点：金属活动顺序的应用自主探究：一、金属与氧气的反应1、【小组讨论】写出金属Mg、Al、Fe、Cu与O2的反应的化学方程式Mg、Al与O2的反应（常温下）____

2、________________ _________________________Fe、Cu与O2的反应（分别在点燃和高温下）____________________________________金(Au)即使在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）2、【交流整合】由Mg、Al、Fe、Cu、Au与氧气的反应的难易程度，知道他们的活动性强弱为______________________________（用“＞”）二、金属活动性顺序（一）  金属与酸的反应1、【自主探究】完成下列实验，并把表格补充完整。金属现象反应的化学方程式稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）稀

3、盐酸稀硫酸镁产生____________  锌产生____________  铁产生少量________，溶液变成______色  铜______________  2、【小组讨论】根据上述实验现象及反应的化学方程式讨论：①____、____、____等金属能与稀盐酸、稀硫酸反应，反应的剧烈程度的顺序为__________，生成的气体是______；②____等金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应；3、【交流整合】结论：由上面的探究我们可以知道镁、锌、铁的金属活动性比     强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的     。而铜的活动性比氢弱，因此不能置换出稀盐酸、稀硫酸中

4、的氢。则镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为_________________。4、观察你所书写的化学方程式，你可以发现这几个反应都是由一种    和一种_______反应，生成另一种     和        ，象这样的反应叫做           。（二）  金属与金属化合物溶液的反应1、【自主探究】完成实验并把内容补充完整(见下页表) 实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面出现___色物质，溶液由___色变成__色 铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面出现___色物质，溶液由___色变成__色 铜丝浸入硫酸铝溶液中______________ 2、

5、【交流整合】：通过实验铝能置换出硫酸铜里的铜，说明铝的活动性比铜   （强或弱）。铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的活动性比银   （强或弱）。尝试写出铝、铜、银三种金属由强到弱的活动顺序                 。由此我们可以发现活动性强的金属     _____（填“能”或“不能”）把活动性弱的金属从它们的化合物溶液里置换出来。（三）金属活动性顺序（阅读课本12页下至13页内容，并填空）1、把金属活动性顺序补充完整2、通过金属活动性顺序，可以给我们哪些判断的依据：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越       ，它的活动性就      。（2）在金

6、属活动性顺序里，位于     前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的      。（3）在金属活动性顺序里，位于          能把位于            从它们       溶液里置换出来。【当堂达标】1、出土的在古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（  ）A、  金、铜、铁  B、铁、金、铜  C、铁、铜、金  D、铜、金、铁2、有X，Y，Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解。将Z浸入X的化合物溶液中，其表面析出X，这三种金属的活动性顺序是（ ）A,X>Z>Y     B,Y>

7、X>Z    C,X>Y>Z   D,Y>Z>X3、下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（ ）   A、Cu   B、Zn    C、Mg  D、Fe4、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是(  )A、CuCl2    B、ZnCl2    C、MgCl2   D、FeCl25、下列物质不能与硝酸汞溶液，发生反应的是（ ）A、银　B、锌　C、铁　D、铜6、氢气还原氧化铜的化学方程式是CuO+H2===Cu+H2O。它的反应类型属于（ ）A，化合反应  B，分解反应  C，置换反应 D，复分解反应7、下列物质之间能否发生反应？能的写出化学方程式，不能

8、的说明理由。（1）Cu+