高中化学 1.2 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律学案 新人教版选修3

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1、1.2原子结构与元素的性质第2课时元素周期律学案（人教版选修3）[目标要求]　1.理解电离能和电负性的概念。2.掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。3.会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。一、元素周期律元素的性质随____________的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。二、原子半径1．影响因素原子半径的大小取决于______________和______________，电子的能层越多，原子的半径________；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就________，原子的半

2、径________。2．变化规律同一周期从左到右，原子半径逐渐________；同一主族从上到下，原子半径逐渐________。三、电离能1．概念__________________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的____________叫做第一电离能。2．元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。3．元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现________的趋势。(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐_____

3、___。四、电负性1．键合电子与电负性元素相互化合时，原子中用于形成__________的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对____________吸引力的大小。2．电负性的意义电负性________的原子，对键合电子的吸引力越大。3．电负性大小的标准以氟的电负性为________和锂的电负性为________作为相对标准。4．电负性的变化规律①同周期，从左到右，元素原子的电负性____________。②同主族，从上到下，元素原子的电负性____________。5．电负性的应用判断元素的金属性和非金属性的强弱。金属

4、的电负性一般__________，非金属的电负性一般__________，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在__________，它们既有__________，又有__________。五、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。1．下列各组元素中，原子半径依次减小的是(　　)A．Mg、Ca、BaB．I、Br、ClC．O、S、NaD．C、N、B2．下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元

5、素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的失电子能力依次增强3．下列说法中正确的是(　　)A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大4．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)A．周期表中同周期除稀有气体外从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表中同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强5．在下列

6、空格中，填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。(3)在自然界能稳定存在的元素中，最活泼的金属元素是________。(4)最活泼的非金属元素是________。(5)第二、三、四周期中p轨道半充满的元素是________。参考答案基础落实一、核电荷数二、1．电子能层数　核电荷数　越大　越大　越小2．减小　增大三、1．气态电中性基态　最低能量2．越小3．(1)增

7、大　(2)减小四、1．化学键　键合电子2．越大3．4.0　1.04．①逐渐增大　②逐渐变小5．小于1.8　大于1.8　1.8左右　金属性　非金属性课堂练习1．B　2.C3．A　[同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故A正确，C不正确；由于镁的价电子排布式为3s2全充满，而铝的价电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，B不正确；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。]4．A5．(1)Na　Ar　(2)F　Fr　(3)Cs　(4)F　(5)N、P、As