高中化学 1.2《原子结构》与元素的性质（第2课时）导学案 新人教版选修3

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1、《选修三第一章第二节　原子结构与元素的性质》导学案（第2课时）学习时间2011—2012学年上学期周【课标要求】1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值［知识回顾］我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢？［学与问］教材P16元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？【学与问

2、】观察教材P17图1-20表分析总结1.元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？2.元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？3.粒子半径大小的比较有什么规律呢？【阅读与思考】阅读P17电离能，电离能是反映元素的另一个什么性质？【学与问】教材P181.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？2.为什么原子的逐级电离能越来越大？Na、Mg、Al的电离能数据跟它们的化合价有什么联系？3.原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？请分析P18图1—21［思考与交流］1.观察p18图1-21，Be的

3、第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？2.结合已学知识电离能有哪些主要应用？【典例解悟】1.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)A.K、Na、LiB．Al、Mg、NaC.N、O、CD．Cl、S、P2.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_________

4、_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_________________________________________________________(填写编号，多选倒扣分)。①E(砷)>E(硒)　　②E(砷)E(硒)　　④E(溴)

5、【练习】1、某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是A.IAB.ⅡAC.ⅢAD、ⅣAE、ⅥAF、ⅤAG、ⅦA2.下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大3、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A、ns2np1B、ns2np2C、ns2np3D、ns2np44.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（）A、电负性B、电离能C、电子亲和

6、能D、电势能5、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远

7、远大于失去第一个电子所需的能量。②表中X可能为13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式　　　　　。③Y是周期表中族的元素的增加，I1逐渐增大。④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。　.疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_____________________________________________________________________________________________