必修1工业制备制备总结

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1、工业制备与生产总结【注】★的为工业上需要催化剂和高温条件；◆的为工业上需要电解▲工业中使用石灰石、石灰乳作原料的有：①从海水中提取镁；②工业上制备漂白粉；③高炉炼铁；④水泥工业；⑤玻璃工业。一、工业合成氨工业（人工固氮）【《必修1》第98-99页】★N2+3H22NH3【附】实验室制备氨气：①采用大试管灼烧装置：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+H2O+CaCl2②采用锥形瓶+分液漏斗装置：将浓氨水加入CaO(固体)或NaOH（固体）或碱石灰中二、工业上制硝酸【《必修1》第101页】设备：转化器（热交换器）、吸收塔原理：★4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2====2NO23

2、NO2+H2O====2HNO3+NO尾气处理：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O三、接触法制硫酸【《必修1》第91页】设备：沸腾炉、接触室、吸收塔原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(或S+O2SO2)★2SO2+O22SO3【气体进入接触室前要进行净化，防止催化剂中毒】SO3+H2O====H2SO4【实际工业上是采用98%浓硫酸中的水吸收SO3，以防止形成酸雾，提高吸收效率】尾气处理：①氨水吸收法SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）2(NH4)2

3、SO3+O2=2(NH4)2SO4②石灰石-石膏法SO2(少)+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O【2SO2(过)+Ca(OH)2====Ca(HSO3)2】2CaSO3+O2=2CaSO34或总反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2四、从海水中提取镁【《必修1》第55页】CaOCaCO3海水加Ca(OH)2①过滤沉淀通HCl(aq)②过滤滤液固体镁电解④蒸发加热③▲①MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O③MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O【须在HCl氛围中加热，防止MgC

4、l2水解】◆④MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑五、从海水中获得Cl2、I2、Br2的原理【《必修1》第40、46页】◆2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（氯碱工业）Cl2+2Br-====Br2+2Cl-Cl2+2I-====I2+2Cl-六、工业上制漂白粉（氯气通入石灰乳中）【《必修1》第43-44页】▲2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O====2HClO+CaCO3失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O====2HClO+CaCO32HClO2HCl+O2↑（故漂白粉应密封放置避光处）【附

5、】制备84消毒液原理：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O【漂白原理同上】七、从铝土矿中提取铝【《必修1》第64页】铝在地壳中含量位于第三，但均以稳定的化合态存在。故从铝土矿中提取单质铝。4铝土矿加NaOH(aq)①过滤滤液通CO2(过量)②过滤沉淀固体铝电解④灼烧③①Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O②NaAlO2+CO2(过)+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3③2Al(OH)3Al2O3+3H2O◆④2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【美国化学家霍尔在Al2O3中添加了冰晶石，使Al2O3熔融温度降低，从而降低了冶炼过程中的能量消耗】

6、八、通过电解法制备的金属◆2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑◆CaCl2（熔融）Ca+Cl2↑◆MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑◆2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑九、高炉炼铁的原理【《必修1》第71页】①CO的产生：C+O2CO2【该反应能提供大量的热量】C+CO22CO②铁矿石的还原：3CO+Fe2O32Fe+3CO2▲③炉渣的生成：CaCO3CO2↑+CaOSiO2+CaOCaSiO3(炉渣)【附图】十、制作印刷电路板【《必修1》第76页】42Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+十一、由SiO2制备硅【《必修1》第81页】(制得粗硅)Si+2Cl2SiCl4（气态）SiCl4

7、+2H2Si+4HCl（制得纯硅）十二、三大硅酸盐工业【《必修1》第78-80页】▲（1）水泥――原料：粘土（主要成分是铝硅酸盐）、石灰石设备：水泥回转窖▲（2）玻璃――原料：石英、纯碱、石灰石原理：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑设备：玻璃熔炉玻璃成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2▲（3）陶瓷十三、侯氏制碱【《必修1》第53页】饱和食盐水通NH3氨盐水通