北京市海淀区教师进修学校附属实验中学2012-2013学年高二化学下学期期中试题新人教版

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1、2012—2013学年度第二学期期中练习高二化学考生须知1、本试卷共8页，包括两个大题，32小题，满分为100分。考试时间90分钟。2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号3、选择题答案填涂在机读卡上，填空题在答题纸上作答4、可能用到的相对原子质量：H-1O-16P-31N-14C-12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.达到化学平衡的条件是　（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正

2、反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等2.已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，则正确的关系是（）A．4/5υ（NH3）==υ（O2）B．5/6υ（O2）==υ（H2O）C．2/3υ（NH3）==υ（H2O）D．4/5υ（O2）==υ（NO）3.设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2＋O22SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2）

3、，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A.v1与v2同时增大B.v1与v2同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大4.下列说法不正确的是（）A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响结果有关5.对于反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建

4、立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（）A．恒温恒容通入HeB．再通入少量CO2C．温度升高D．加压6.在一个V升的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是（）A．1B．2C．3D．47.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是(　　)A．t1时升

5、高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度D．t4时减小了压强8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9.下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）（△H<0）的是（）10.已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；△H1=—351.1kJ/mol

6、Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）；△H2=—90.7kJ/mol则Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H3=（）A．—441.8kJ/molB．—254.6kJ/molC．—438.9kJ/molD．—260.4kJ/mol11.CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是(　)A．该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)CH3OH（g）+H2O（g）△H>OB．在恒温、恒容的密

7、闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，△H>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（）A．P1P2，纵坐标指C的质量分数C．P1

8、lA和2molB，发生如下反应2A（气）+2B（气）3C（气）+D（气），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（）A.2molA+1molB+3molC+1molDB.3molC+1molD+1molBC.3molC+1molDD.1molA+1molB+1.5molC+1molD14.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡状态时，4v正(O