内蒙古巴市一中2012-2013学年高二化学下学期6月月考试题

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1、内蒙古巴市一中2012-2013学年高二化学下学期6月月考试题试卷类型：A说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题卡上，考试完毕后，只交答题卡纸和Ⅱ卷。可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14Cl35.5Mg24Br80Ag108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.关于CO2说法正确的是（）A．碳原子采取sp3杂化B．干冰是原子晶体C．CO2是直线型结构D．CO2为极性分

2、子2.判断XY2型分子是极性分子的主要依据是()A．非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180°B．直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°C．分子中存在极性键D．分子中存在离子键3.下列推论正确的(　　)A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．C2H6是为非极性分子，可推测C3H8也是非极性分子C．SO2易溶于水，可推测CO2也易溶于水D．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构4.下列说法不正确的是(　　)A．分子中不一定存在化学键B．含σ键的物质一定含π键C．p

3、和p轨道既能形成σ键又能形成π键D．分子中若有共价键，则一定存在σ键5.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。C.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。D.电子云图是对运动无规律性的描述。6.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3C.PCl5D.CCl47.下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：（）A、SO2B、NH3C、C2H6D、SO42-8.

4、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：()A、1S2B、2S2C、3S2D、4S29.若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；氢键；极性键B．氢键；范德华力；非极性键C．氢键；极性键；范德华力D．范德华力；氢键；非极性键10.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．Cr3+B．Cu+C．Co3+D．Fe3+11.下

5、列说法中正确的是(　)A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果B．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形C．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形12.下列事实与氢键有关的是()A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．水加热到很高的温度都难以分解D．水结成冰体积膨胀13.若aAm+与bBn-的核外电子排布相

6、同，则下列关系不正确的是()A．b=a－n－mB．离子半径Am+

7、．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+16.下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4      B．HNO3、H3PO4   、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO417.下列说法不正确的是（）A．甲烷可与水形成氢键这种化学键B．乙醇与水

8、互溶可以用相似相溶原理解释C．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键D．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关18.某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（）A．+4B．+5C．+6D．+719.下列叙述正确的是(　)A．P4是非极性分子，磷原子处在正方形4个角上B．H2O是极性分子，氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央C．CCl4是非极性分子，碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心D．CO2是极性分子，碳原子处在2个